29．分子式为C₁₃H₁₆O₂的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：

为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)试写出：A的结构简式 　　　　　　　　；B的结构简式　　　　　　　 。

(2)反应②中另加的试剂是　　　　　　 　；反应④的一般条件是 　　　　　。

(3)试写出反应生成E的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　　　　　　　 (填编号)。

28．煤粉在隔绝空气中加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：

(1)表中所列物质不属于有机物的是(填序号)：　　　　　　　　　　　 。

(2)能使溴水褪色的是(填序号)：　　　　　　　　　　 。

(3)能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是(填序号)　　　　　 ，该物质发生加聚反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)能使氯化铁溶液变为紫色的是(填序号)：　　　　　　　　 。

(5)甲苯的一氯取代产物的有　　　　　 种。

27．(12分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(3)由滤液A制AlCl₃溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是途径　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　 。

(5)H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案　　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)，理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)实验前检查装置的气密性的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)拔开试管的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀

硝酸和 1 g 薄铜片，将带有导管的橡皮塞塞紧试

管口。反应开始时速度缓慢，随着反应的进行逐

渐加快，在试管a中所发生的反应的化学方

程式：① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到象的现象是(依次写出用序号标明)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。反应开始时导管中水面上升的原因是：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)试管c收集满气体后，某同学用橡皮塞堵住管口，取出水槽。将管口朝上，拔开橡胶塞，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，拔开橡皮塞。此时观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(B)硫化氢是一种无色有腐蛋臭味的气体，常温下1个体积水可溶解2.6个体积的硫化氢。某研究性学习小组进行H ₂S的制备及性质探究实验，根据反应原理：

　FeS(固)+ H₂SO₄(稀)　　　 FeSO₄ 　+ H ₂S↑

(1)下面所给的仪器依次是带孔橡胶塞、分液漏斗、铁圈、导管和圆底烧瓶，请利用这些仪器，在右边的方框中组装出制取H ₂S气体的发生装置(画示意草图)。

(2)收集H ₂S气体可采用　　　　　　　 方法。

(3)实验过程中，使用分液漏斗滴加稀硫酸的操作是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将硫化氢气体通入硫酸铜溶液，观察到的现象

是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(5)从保护环境减少污染考虑，实验需要对尾气进行吸收处理，根据硫化氢的性质，可用　　　　　　 溶液作为尾气吸收剂，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

25．将2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于体积可变

的密闭容器中，在T₁温度下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) +Q(Q＞0)　　　　　　　　　　　

当反应进行到时间t₀点时达到平衡状态，测得混

合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：

(1)该反应的平衡常数表达式：　　　　　　　　 　。

(2)反应进行到t₀时SO₂的的体积分数　　　　　 。

(3)若保持温度为不变，使用催化剂，在图中作出

从反应开始到t₀点这段时间SO₂物质的量变化曲线。

(4)当反应进行到t₁时间时(t₁ ＞t₀)，给上述反应容器加热到温度为T₂ (T₂＞T₁)，反应在t₂　时间时(t₂＞t₁)重新达到平衡状　态，新平衡混合物中气体的总物质的量　______2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。

24． NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

　　 NaNO₂ + 　　HI　　　　 　　　NO + 　　I₂ + 　　NaI + 　　H₂O

(1)配平并标出电子转移的方向和数目。

(2)上述反应中氧化剂是 　　　　　　　，若有1 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是　　　　　 mol。

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：① 水　 ② 碘化钾淀粉试纸　 ③ 淀粉　 ④ 白酒　 ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是　　　　　　　 (填序号)。

A．③ ⑤　　　　　　　 B．① ② ④　　　　　　　 C．① ② ⑤

(4)某厂废切削液中，含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中：a. NaCl　 b. NH₄Cl　 c. H₂O₂　 d. 浓H₂SO₄ ，能使 NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂是　　　 　(填序号) ，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(B)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：　　　　　

回答下列问题：

⑴写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 预测Te元素χ的值　　　　　　　　 ，它的非金属性比I元素 　　　　(填“强”或“弱”) 。

⑶ 你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子　　　　 (填“失电子”、“得电子”)能力的相对大小。

⑷ 大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律， AlCl₃中的化学键类型应该是 　　　　　　　　。

23．(A) 有四种同族物质,它们的沸点(℃,1.01×10⁵ Pa)如下表所示：

试根据上表回答：

⑴ a为　　　　　 色液体；b的分子式是: 　　　　　　　。

⑵ 写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种):　　　　　　　　　　 ；能够说明该递变规律的化学事实是(任举一例,用离子方程式表示):　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ 除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

第Ⅱ卷(共84分)

22．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8 g，该有机物可能是

A．乙烯 　　 　　 B．乙二醇　 　 　　 C．乙醇 　　　　 D．甲酸甲酯

第二学期高三化学调研试卷

第Ⅰ卷答题栏

(共66分)