8、下列说法或表示方法中正确的是

A、在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1);△H=-57.3kJ·mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

B、由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)=2H₂O(1)；△H=-285.8kJ·mol^-1

7、下列说法中不正确的是

A、在金刚石晶体中最小的碳原子环上有6个碳原子

B、在氯化铯晶体中每一个Cs⁺ 周围与其等距离且最近的Cl^- 有8个

C、在氯化钠晶体中每一个Na⁺ 周围与其等距离且最近的Na⁺ 有12个

D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故

6、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是

A、由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C、由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

5、下列工业生产的说法错误的是

A、氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产工艺又称“阳离子交换膜法”

B、石膏可作为生产硫酸的原料之一

C、由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

D、合成氨的反应是放热反应，因此工业上合成氨常采用低温条件

4、下列实验操作能达到测量要求的是

A、用托盘天平称量25.20g氯化钠　　　　　 B、用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸

C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液　　　　 D、用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

3、时下，一种被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发生荧光。下列有关叙述中不正确的是

A、草酸酯中混有的草酸可用饱和碳酸钠溶液除去

B、草酸能使蓝墨水褪色

C、草酸受热时分解出来的气体产物是混合物

D、“魔棒”不能接近石油气之类的可燃性气体，否则可能会导致爆炸

1、近代10大科技突破中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列说法中错误的是

A、用离子交换法可以使海水淡化

B、使用高效催化剂可使水分解，同时释放能量

C、4℃时水的密度最大，对水生动植物的生命活动有重大意义

D、水是金属发生电化学腐蚀的主要因素之一

A、镁离子结构示意图　　　　　　　　　　 B、羟基电子式　　 H

C、次氯酸电子式H　　　　　　　　　　　　 D、氨分子结构

25．(8分)将铁粉与氧化铁的混合物19.2g，加入200mL稀H₂SO₄，放出3360mL氢体(标况)，反应后溶液中无固体剩余。向反应后的溶液里加入KSCN溶液，不呈血红色。中和过剩的酸，并将全部Fe²⁺沉淀为Fe(OH)₂，共用去4mol/L NaOH溶液200mL。

求：

　 (1)原混合物中Fe₂O₃的质量分数；

23．(4分)FeCl₃的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。现向FeCl₃溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后，过滤，得cg滤渣。若已知a>b>c，试推断滤渣是　　　　　　　 ，滤液中的金属离子是　　　　　　　　 。

　 24．(12分)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，YC此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分开水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。请填写下列空白：

　 (1)从B导管收集产生的气体可采用的方法是　　　　　 。

　 (2)滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉反应要快，

其原因是　　　　　　　　　 。

　 (3)烧杯内放过量稀HNO₃的原因是　　　　　　　　　　 ，

离子方程式是　　 。

　 (4)整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生

的气体外，另一个目的是 。

　 (5)用降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法来

制得晶体的理由　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)有A、B、C、D、E、F、G、W八种气体，进行如下实验：

　 (1)分别将八种气体通入水中发现E、F难溶于水，其它气体可溶，其中A、D极易溶于水，W溶于水时有F气体生成

　 (2)A经催化氧化得F，C在空气中充分燃烧可得G

　 (3)C、D遇酸化的硝酸银分别有黑色沉淀和白色沉淀生成

　 (4)B与E化合得D，D与A相遇有大量白烟生成；

则：

A　　　　　 ，B　　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　　　 ，F　　　　　 ，G　　　　　　 ，W　　　　　　　 ；

　 22．(8分)A和A₁是同一周期的元素，在A和A₁的如下图各步反应中，最后生成的D和D₁均有白色沉淀。试推断：A、B、C、D；A₁、B₁、C₁、D₁，写出它们的化学式。

A　　　　　 　　B　　　　　 　　

C　　　　　 　　D　　　　　 　　

A₁　　　　　 　　B₁　　　　　 　　

C₁　　　　　 　　D₁