5．2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是…………………………………………………………………………………(　　 )

A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上 　B．实验室制硝基苯需要用水浴加热

C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒　　　

D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的

4．下列关于原子的几种描述中，错误的是……………………………………………(　　 )

A．¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数　　　　 B．¹⁶O与¹⁷O具有相同的电子数

C．¹²C与¹³C具有相同的质量数　　　　 D．¹⁵N与¹⁴N具有相同的质子数

3．下列各项中表达正确的是……………………………………………………………(　　 )

A．F^-的结构示意图：　　　　　　　 　B．乙炔的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：　　　　　　 D．乙酸的结构简式：C₂H₄O₂

2．下列物质名称和括号内化学式对应的是………………………………………………(　　 )

　 A．纯碱(NaOH)　 B．甲醛(CH₃OH)　 C．胆矾(CuSO₄·5H₂O)　 D．生石灰(Ca(OH)₂)

1．科学家指出，目前全球气候正在变暖，这主要是因为温室效应造成的。下列气体与地球温室效应密切相关的是………………………………………………………………(　　 )

A．SO₂　　　　 　　B．CO₂　　　 　　　C．O₃　　　　 　　　D．NO₂

26.(9分)根据烷烃、烯烃、炔烃燃烧的反应式，有人总结出如下规律：

对于烷烃有：n(烷烃)= n(H₂O)- n(CO₂)；对于烯烃： n(H₂O)- n(CO₂)= 0；对于炔烃有：n(炔烃)= n(CO₂)- n(H₂O)。请回答下列问题：

(1)C₂H₆和C₂H₄混合气1.0L在氧气中充分燃烧生成2.0LCO₂和2.4L水蒸气(相同状况)，则混合气中C₂H₆和C₂H₄的体积是　　　　　　 (填序号)。

(A)3：1　　　　 (B)1：3　　　　 (C)2：3　　　 (D)3：2

(2)某混合气体由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积水蒸气和3.7体积CO₂(相同状况下测定)。

①判断混合气由　　　　　 和　　　　　 两类烃组成。

②上述判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (简要文字)。

③上述两类烃的体积比为　　　　　　 。

根据下列演变关系：

(1)写出电极反应式

　　 阳极　　　　　　　　　　　 ；阴极　　　　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A　　　　 B　　　　　　　　　 　； B　　　　 C 　　　　　　　　　。

(3)D和B在不同条件下反应，会生成3种不同的E，其中属于高分子的E为

　　　　　　　 。

禅城区2006-2007学年度高三调研测试

25.(9分)某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

(1)碲(Te)为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

(2)等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变

情况如图所示：

请回答下列问题：

　 (1)H₂与硫化合的反应　　　　　　　 热量(填“放

出”或“吸收”)。

　　 (2)已知H₂Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H₂的反应不能自发发生　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol SO₂、1 mol O₂ 和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO₂转化率分别为α甲、α乙，甲容器中平衡常数表达式为

　　　　 (用含α甲的代数式表示)，此时α甲　　　 　α乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

24.(13分)“卤块”的主要成分为MgCl₂(含Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺等杂质离子)，若以它为原料，按如下的工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。

生成氢氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　 化学试剂价格表

如果要求产品尽量不含杂质，而且成本较低。请回答问题：

(1)在步骤②加入的氧化剂x，最佳选择应是　　　　 ，其作用是　　　　 。

(2)在步骤③加入的试剂y应是　　　　　 ，之所以要控制pH=9.8，其目的

是　　　　　　　　 。

(3)步骤⑤⑥分别发生反应的化学方程式是　 　　　　　，　　　　　　 。

23. (9分)科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。请回答下列问题：

⑴　 N₄和N₂的关系正确的是___________(填序号)；

A．同种单质　　　 　　 B．同位素　　　　　 C．同分异构体　　 D．同素异形体

⑵　 N₄H₄(SO₄)₂______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；

⑶　 已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为

(→　 ，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式

为　　　　　 ，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷　 已知液氨中存在着平衡2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：__________________________________________。

22.(15分)某工业产品硫酸铁中含有少量的FeSO₄杂质。现要测定其中铁元素质量分数，设计了如下实验步骤：

①称量ag样品，置于烧杯中；

②加入适量稀硫酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后配成250mL溶液；

③准确量取25.00mL操作②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的溴水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到蒸发皿内。加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，冷却至室温后，称量；

⑦······

根据以上实验设计，回答：

(1)溶解样品时加入稀硫酸的目的是　　　　　　　　　　　　 ；

(2)加入溴水后，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 ；

(3)加入氨水要过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的　　　　　 ，在过滤器上洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)第⑥步操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为bg，再加热并冷却至室温称量其质量为cg，且b – c = 0.3，接下来的操作应当是　　　　　 ；

(6)若蒸发皿的质量为w₁，蒸发皿与加热后固体总质量是w₂，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　 　　　　。(列出算式，不需化简)