8. 室温时，在容积为90mL的大试管里充满NO₂气体，然后倒置在水里，至试管内液面不在上升时，再通入一定量O₂，则试管内液面继续上升，最后试管内留有10mL气体。问：(1)这10mL可能是什么气体？(2)通入O₂的体积为多少？ 9. 为了配制一种需含NaH₂PO₄和Na₂HPO₄(它们的物质的量之比为3:1)的培养液，已知每升混合液中含磷元素0.10摩尔。现在用4.0摩尔/升的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0升混合液，求需该磷酸溶液多少毫升和NaOH多少克？ 10. 某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺反应制取硝酸银.步骤如下:

依据上述步骤,完成下列填空:

(1)(1)溶解银的硝酸应该用　　　 硝酸(填浓或稀)，原因是　　　 。

(a)减少过程中产生NO_x 的量　 (b) 减少原料银的消耗量　 (c)节省硝酸物质的量

(2)(2)步骤B加热保温的作用是　　　　　　 .

(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发　 (c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中c(H⁺)

(3)(3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺ 等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是　　　 　(选类型)，产生的沉淀物化学式 　　　　 。

(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化-还原反应

7. 分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是浓度差异引起的，你同意这种看法吗？__________(填“同意”或“不同意”)，原因是________________________；另一同学提出溶液呈“绿色”是与混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实现现象)_____________________________________________________________。

6. 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢 复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________　　　　 　　　　　　　_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______________。

⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复

　无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变

为红色的原因是：　　　 ____________________________________。

5. 在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是①　　　　　　　　　　　　　 　　，②　　　　　　　　　　　　　　 ，③ 　　　　　　　　　　　　　　。写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4. 把3体积NO₂气体依次通过装有足量NaHCO₃饱和溶液、浓H₂SO₄和Na₂O₂的三个装置，最后用排水法收集，假设氮的氧化物不与Na₂O₂反应，最后收集到　　　　　　 体积的气体，该气体的组成为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3. A、B两种气体组成的混合气体(相对分子质量A大于B)，只含氮氢两种元素。不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为　　 ，B为　　　 (填化学式)。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合气体中A、B的物质的量之比为　　　　　 。

2．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设)，且五种物质中均含有A元素。

(1)若A为固体单质，则①D的分子式为　　　 　　　　　，

② C→E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A为气体单质，则

① D→C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② C→E的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1．将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成和NO，反应后溶液中为0.160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。求：

(1)铜片中单质铜的质量分数；

(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中的物质的量浓度(假设反应前溶液的体积不变)。

电化学的内容是历年高考命题的重点内容之一，出题形式丰富，其考查方式举例如下：

⑴ 电解原理的基础知识：包括电极名称或电解产物的确定、根据电极变化判断金属活泼性强弱或电极材料、电极反应式的书写或属性等。

例1 (2002年河南)在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是(　　　 )

A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应　　　　 B、原电池正极和电解池阴极所发生的反应　　　　 C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应　　　　 D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应

分析：原电池负极和电解池阳极发生的是氧化反应；原电池正极和电解池阴极发生的是还原反应。故答案为B、C。

⑵ 有关电解的计算：通常是求电解后某产物的质量、物质的量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。运用电子守恒原理解答较好。

例2 (2002年春季)通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1价)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)=2︰1，则下列表述正确的是(　　　 )

A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)︰n(Hg)=2︰1

B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C、硝酸亚汞的分子式为HgNO₃　　　　　 D、硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

分析：通以相等的电量即是通过相同的电子数，银和亚汞都是+1价，因此，得到的单质银和汞的物质的量也应相等；又因电解的n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)=2︰1，硝酸银的化学式为AgNO₃，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO₃，只能为Hg₂(NO₃)₂。所以，正确选项为D。

⑶ 联系生产生活：主要是新技术、新情景等问题的处理。

例3 (2002年上海)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　　 )

A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl　　　 B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl　　　　 D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

分析： 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是：2NaCl+2H₂O 　　　　2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，副反应为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，则可推知使Cl₂被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl溶液，其中起消毒作用的是NaClO溶液。电解过程中阴极产生H₂，结合图示，消毒液发生器的液体上部空间充满的是H₂，故电源a极是负极，b为正极。所以答案为B。

⑷ 综合应用：与物理学中的电路分析、电流强度、电阻、能量转化等联系渗透，也可以与环境保护、高新技术(如航天飞船)等综合测试。命题的灵活性大，学生思维空间的自由度也较大，正符合“3+X”考试精神。

例4 (2003年春季)如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

⑴ 当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的　　 极相连，它是电解池的　　　 极。

⑵ 电解后铜片B的质量　　　　　　 (答“增加”、“减少”或“不变”)。

⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。(已知电子电量e=1.60×10^–19C)

分析：⑴因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，电极反应式为：Cu²⁺+2e^–=Cu，X端应与直流电的负极相连接。⑵铜片B则为电解池的阳极，电极反应式为：Cu－2e^–=Cu²⁺，其质量减少。⑶N_A=64g·mol^–1×0.21C·s^–1×60min×60s·min^–1/(0.25g×2×1.60×10^–19C)=6.0×10²³mol^–1。

　　 本单元可以归纳的知识还是比较多的。如用惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl₂)、放H₂生碱型(例NaCl)、放O₂生酸型(例CuSO₄)等。又如电极名称与电极反应的关系可以用四个字概括：阳----氧，阴----还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了，其它的可以推理。再如电解的计算是本单元的一个重点应用问题，其常用的解题方法可以归结为两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解(此法较为简便)。心理学上讲，将须记忆的东西浓缩的越多，提炼的越精简，就越容易记住。所以，学习中一定要注意将知识进行归纳、总结。