22．(10分). 芳香族化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式为

A经①、②两步反应得C、D和E,B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示.

(1)　　 　B可以发生的反应类型有(填序号)　　　　　　　　　　　　　　

① 加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应

(2)　　 　E中含有官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　

(3)　　 　A有两种可能的结构,其对应的结构简式为

(4)　　 　B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是　　　　　　　　　　　 　

(5)　　 F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为

21．(6分)某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。

(1)该有机物的分子式为　　　　　　　　　　

(2)据此确定该有机物含苯环的可能有的结构简式(至少写出四种)。

20．(10分)某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g.·℃)则该反应的中和热为△H=___________________________________；

(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

　 (1)石蕊试纸(检验气体)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)容量瓶：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已检漏的酸式滴定管：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)集气瓶(收集氯化氢)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

18． (8分)C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

　　　 请填空：

(1)D与I能形成原子个数比为1∶1的共价化合物，请写出其分子式：　　　　　　 　；

G与I也能形成原子个数比为1∶1的共价化合物，请写出其电子式：　　　　　　 　。

(2)L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

(4)写出A+F →J的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

17．(10分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O(未配平)

(1)硝酸在该反应中的作用是　　　　 ，该反应的还原产物是　　　　 。

(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去电子的物质的量是　　　 ，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是　　　　 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积是　　　 。

(3)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是5∶14，写出并配平该反应的离子方程式_______________________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则配平的方程式的化学计量数可能有许多组。原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量可减少

A. 6.4g　　　　 B. 4.8g　　　　　 C. 2.4g　　　　 D. 1.6g

平顶山市2006-2007学年高三综合练习(一)

化　　 学

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

可能用到的相对原子质量：H：1　 C：12 　N：14 O：16　

15．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂ → H₂O　 IO₃^- → I₂　 MnO₄^- → Mn²⁺　 HNO₃ → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　)

A. H₂O₂ B. IO₃^- C. MnO₄^- D. HNO₃

14．下列各项可以用来判断某酸HA是强电解质的是　　

A．该酸加热至沸腾也不分解　　　　 B．该酸可溶解氧化铜　

C．该酸可跟石灰石反应，放出CO₂　 D．该酸浓度为0.01mol·L^-1时的pH为2

13．在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：

CO(g) +H₂O (g)　 　CO₂(g) + H₂(g)；ΔH=a kJ/mol。反应达到平衡后，测得

c(CO)∶c(CO₂)= 3∶2。下列说法正确的是

A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

　　 B．反应放出的热量为0.04 a kJ

　　 C．平衡时H₂O 的转化率为40%

D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动