7、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入25mL 1.0mol/L KNO₃溶液后，溶液中Fe²⁺ 恰好全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有氮氧化物气体逸出。则逸出的氮氧化物是(　　 )

A、N₂O　　　　　 B、N₂O₃　　　　　　 C、 NO　　　　　 D、NO₂

6、下列各组物质中仅用水就可以鉴别的是(　 )

①固体：NaCl、NaOH、NH₄NO₃；②气体：H₂、O₂、SO₂；③液体：苯、酒精、四氯化碳；④固体：Ba(NO₃)₂、KCl、Na₂SO₄；⑤固体：AlCl₃、Na₂CO₃、FeCl₃。

A、③④⑤　　 B、只有③⑤；　　 C、只有②③⑤；　　 D、只有①③⑤

5、用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是(　 )

A．28g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2N_A CO₂

B．1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2N_A

C．在标准状况下22.4L NH₃含有原子数为4N_A

D．2g H₂所含原子数为2N_A;

4、 在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生如下反应：YO₃^n- + 3S^2- + 6H⁺ = Y^- + 3S↓+ 3H₂O，则YO₃^n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为(　 )

A．+4、6 　　　　　　　　　　 B．+7、7 　　　　　　 C．+5、7 　　　　　　　 D．+5、5

3、2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是(　 )

A．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子;　　 B．硫化羰可用作灭火剂

C．CO₂和COS结构相似都是非极性分子;　　　　　　　 D．硫化羰熔点可能较高

2、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是(　 )

A、长颈漏斗　　 B、分液漏斗　　　 C、滴定管　　　　　 D、容量瓶

1、接触法制硫酸的接触室里有一个热交换器，关于它的作用比较确切的说法是(　 )

A、给催化剂加热；

B、把反应时生成的热，传递给需要预热的混合气体，并冷却反应后生成的气体；

C、为了提高反应温度，让热的水蒸气通过热交接器；

D、为了充分利用热，让冷水通过热交接器。

10. 用来表示可逆反应2A(气)+B(气)2C(气)+Q的正确图象是

c%　　　　　 100℃　　　 V　　 V_正　　　　 V　　　 V_逆　　　　 V　 500℃

　　　　　　 500℃　　　　 V_逆 V_正 100℃

　　　　　　　　　　　 时间　　　　　 温度　　　　　　　 P　　　　　　　　　　　　　　　 P

　 A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

化学平衡图形题：

1 右图表示外界(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(s)+3G(g)===2R(g)(正反应为热反应)，在图中，y轴是指

A平衡混合物中R的百分含量　　 B 平衡混合物中G的百分含量

C G的转化率　　　　　　　　　 D　 L的物质的量

2 反应A(g)+B(g)===C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线　　 ，情况②是曲线　　 ，情况③是曲线　　 ，

3 右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A 升高温度，同时加压。　 B降低温度，同时减压　 C 增大反应物浓度，同时使用催化剂；　　 D 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

4 可逆反应A(g)+B(g)===2C(g)在不同的温度下经过一时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示，那么：⑴反应在　 温度下达到平衡。⑵此反应的正反应为　　 热反应；⑶由T₁向T₂变化时正反应速率　　 逆反应速率(填＞、＜、＝)；⑷由T₃向T₄变化时正反应速率　　 逆反应速率(填＞、＜、＝)；

5 有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是

A 正反应是吸热反应，(m+n)＞(p+q)　 B正反应是吸热反应，(m+n)＜(p+q)

C正反应是放热反应，(m+n)＞(p+q)　 D正反应是放热反应，(m+n)＜(p+q)

6 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)(正反应为吸热反应)，下列图像正确的是

7 把镁条投入到有稀盐酸的试管，发现氢气产生的速率变化右图所示。其中t₁→t₂速率变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；t₃ →t₄速率变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8 根据下列图象，推测相应改变的条件是(　 　)

A 增大反应物浓度　　 B 增大生成物浓度　　 C 升高温度　 D 加催化剂

9 下列图象在t₁时所对应的反应条件改变可能为：

⑴升高温度　　 　⑵使用催化剂　　 　　⑶增大反应物浓度　　 　⑷减少生成 物浓度　　 　　

10 进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50ml 1mol/L盐酸。如下图(图中：X表示时间，Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是(　 )

11　　　 下列图象在t₁时所对应的反应条件改变可能为：

⑴升高温度或增大压强　　　 　　⑵加催化剂　　　　 　⑶ 增大反应物浓度　　　

12对于2A(g)+B(g)===2C(g)(正反应为放热反应)，符合该反应的下列图象：

13 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A 加入催化剂　 B 增大Y的浓度　　 C 降低温度　 D 增大体系压强

14 下图表示平衡混合物中X的体积分数在不同的压强下随温度变化的情况，在下述的平衡体系中，X可以代表横线标明的物质(反应中各物质均为气态)是(　 )

A N₂+3H₂===2NH₃正反应为放热反应　　　　 B H₂+I₂===2HI正反应为放热反应

C 2SO₃====2SO₂+O₂正反应为吸热反应　　　 D 4NH₃+5O₂====4NO+6H₂O正反应为吸热反应

15 可逆反应L(S)+G(g)===2R(g)由右图分析Y所表示的量反应的能量变化为(　 )

A　 R的体积分数，正反应为放热反应　 B　 G的体积分数，正反应为吸热反应

C　 G的转化率，正反应为放热反应　 D　 R的分解率，正反应为放热反应

16 可逆反应2A+B===2C(g)正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是

A　 A和B可能都是固体　 B A和B一定都是固体　 C　 若B为固体则A一定为气体

D　 A和B可能都是气体

17 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是(　 )

A正反应为吸热反应 L是气体　 B正反应为放热反应 L是气体

C正反应为吸热反应 L是固体　 D正反应为放热反应 L是固体或液体

18 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx：ny的关系如图所示，则X和Y的反应方程式可表示为(　 )

A 3X+Y===Z　 B 2X+Y===Z　 C X+3Y===Z　 D 3X+Y ===2Z

19今有X(g)+Y(g)====2Z(g)正反应为放热反应，从反应开始经过t₁S后达到平衡状态t₂S时，由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃S时又到平衡。根据右图回答：从t₂S到t₃S间的曲线变化是由哪种条件引起的

A 增大X或Y的浓度　 B 增在压强　 C 增大Z的浓度　 D 升高温度

20下图表示反应：N₂+3H₂===2NH₃建立平衡的过程，如果用纵坐标表示物质的量浓度，横坐标表示时间来绘制这一反应的图形，则下列图形中一举正确的是

21在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g)====2C(g)+2D，此反应符合右图(其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间)对此反应的叙述正确的是

A 正反应为吸热反应，D是固体；　 B 正反应为吸热反应，D是气体；

C 正反应为放热反应，D是固体或液体；， D 正反应为放热反应，D是气体；

答案：1 A、C； 2 a、c、b； 3　 D；4　 T_{3 、}、放、＞、＜ ；5 A； 6 D ；7 该反应是放热的使溶液的温度升高，故反应速率加块；C(H+)不断减少，减少了反应物浓度，反应速率减少；8 A；9 C、D、A、B

10 C、；11 B、C、A； 12 A、C； 13 A；14 A； 15 A、C；16 B、C； 17 C； 18 A、D；19 D； 20 A、C；21 D；

9. 在密闭容器里通A、B两种气体，发生如下可逆反应A(气)+2B(气) 2C(气)+2D(气)+Q(Q＜0)，下列示意图正确的是(　　　　　 )

　V　　　　　　　　　　　 A%　　　　　　　　　　　　　　 c%　　　　　　　　 300℃　 浓度

　　　　　　　 V_正　 V_逆　　　　　　　 　500℃　 100℃　　　 　　D

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1×10⁷Pa

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1×10⁶Pa　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A

　　　　　　　　　　　　 温度　　　　　　　　　　　 时间　　　　　　　　　　　　 压强 　　　　　　时间

　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

8．在容积相同的不同容器中，分别充入同量的N₂和H₂，在不同的温度

体积，发生反应N₂ +H₂2NH₃，并在第7秒时分别测定其中NH₃的体积分数并绘成如图曲线。

　(1).A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡的点是：　　　　　　

　(2).可逆反应的正反应是　　　　 (填“吸”或“放”)热反应；

　(3).AC段，曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线。试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4).由T₁向T₂变化时，v_正v_逆(填＞、＜、＝)。由由T₃向T₄变化时，v_正v_逆(填＞、＜、＝)。