1．石油是一种重要能源.人类正面临着石油短缺.油价上涨的困惑.以下解决能源问题的方法不当的是 A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油 C．开发风能 D．——青夏教育精英家教网—

1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

　A．用木材作燃料　　　　　　　　　　　　　　　　　B．用液氢替代汽油　　

　C．开发风能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．开发地热能

27、(11分)为了测定溶液中Ba²⁺的浓度，做了以下实验：

①称取0.1323gK₂Cr₂O₇溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa₂S₂O₃溶液时恰好反应完全。

②另取50.00mLBa²⁺溶液，控制适当的酸度，加入足量K₂CrO₄的溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO转化Cr₂O,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na₂S₂O₃溶液反应,反应完全时,消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL,与之有关反应式如下:

□　 Cr₂O+□I^－+□H⁺--□Cr³⁺+□I₂+□H₂O　　　

　□I₂+□S₂O--□S₄O+□I^－

(1)配平离子方程式。

(2)上述两步可用_________________作指示剂，其现象_____________________________　　　　　。

(3)试计算溶液中Ba²⁺的物质的量浓度

26．(8分)铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

实验编号	1	2	3	4
稀硝酸体积(mL)	100	200	300	400
剩余金属(g)	18.0	9.6	0	0
NO体积(L)	2 .24	4 .48	6 .72	V

试通过计算填空：

(1)硝酸的浓度为　　　　　　　

(2)2中溶解了　　　　　　g Fe

(3)3中溶解了　　　　　　g Cu　　　　　　　

(4)4中 V=　　　　　　

24．(9分)2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫(V．V．Markovnikov，1838-1904)逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。

　　已知：CH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH

　　　以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。

　 (1)写出下列物质的结构简式A___________，C____________。

　 (2)反应①的反应类型是__________，反应②的反应类型是___________。

　 (3)写出③的化学方程式__________________________________________。

　 (4)写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基(苯环上的取代基处于对位)的酯类的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 25．(11分)A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B>A>C，已知有机物A的结构简式为　　　　　　　　　　

(1)A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO₃溶液反应，写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)有机物B在浓H₂SO₄存在下，相互作用生成一种环状酯，如图　

则有机物B的结构简式为　　　　　　　　　　　，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　　。

(3)D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2：3，则D的结构简式为(只写一种)：

(4)1molA、C完全燃烧，消耗O₂的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23. (11分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：______________________。

⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：_______________________，反应⑤的现象是___________________________　　 __　　　　　　　　。

⑶反应①的化学方程式是___________________________________，反应④在生产中有重要应用，被称为____________________反应。

⑷反应⑥的离子方程式是__________________________________________

22．(10分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。

请回答以下问题：

(1)A分子的空间构型是　　　　　　　；B分子的电子式为　　　　　　；含Y元素的氧化物且属于酸酐还有：________　　　　　　　。

(2)写出②中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式：

　__________________________________________________________________________

(4)工业上,若输送Cl₂的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成，写出有关反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若反应有6N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)电子发生转移，则有　　　　　　　 mol的A被氧化。

21．(14分)固体AlCl₃和FeCl₃混合物中含有少量FeCl₂和Al₂(SO₄)₃。某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl₃和FeCl₃固体。

回答下列问题：

(1)　　　写出下列试剂的名称：试剂c___________, 试剂d__________，试剂f　　　　，

(2)　　　操作3是　　　　　　　　　　 __________________　　　　　　　　　 __ ,

(3)　　　操作4　　　　　　 _______________________________　　　　　　　　　　_ ,

(4)　　　加入试剂b(一种气体单质的水溶液)的目的是__________________________ ,溶液E中的溶质有：_________________________________。其中杂质可以不用另加试剂除去,其原因是_______________________________　　　　　　　　　；有同学认为上述实验中最后得到AlCl₃和FeCl₃固体的步骤不科学，他的理由是：　　　　　　

20．(10分) “过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：

过氧乙酸
本品包括甲、乙两种溶液，体积各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后，其中过氧乙酸浓度不少于10%，应用50倍纯水稀释(浓度为0.2%)稀释后才能使用。

　有关资料：H₂O₂是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由H₂O₂、H₂O、CH₃COOH及少量H₂SO₄混合后，反应生成过氧乙酸(CH₃COOOH)，反应的化学方程式CH₃COOH+ H₂O₂→CH₃COOOH + H₂O。 CH₃COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成份。