8.已知富勒烯可与足量的氟气加成生成C70F70,可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目
A 30 B 35 C 70 D 105
7.下列说法正确的是 A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-) 相等 C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D 等温等压下,3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等
6、 下列有关pH变化的判断中,正确的是 A 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高,纯水的pH增大 C 新氯水制经光照一段时间后,pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
5、 在25℃101 kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)、燃烧的热化学方程式分别为:P4(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -3093.2 kJ/mol
4P(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -2954.0 kJ/mol 由此判断,下列说法正确的是 A、由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高 B、由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低 C、由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高 D、由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
4、 列各组离子一定能大量共存的是 A、含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、CI-、SCN- B、在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D、在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+ A 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni B 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
2、 CCTV《科技博览》报道,2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是 A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
1、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B、常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA
C、标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D、电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA
13.2.24 g Fe与100 mL稀硝酸混合后充分反应,铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50 mL 0.2 mol·L-1碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原,求原硝酸的物质的量浓度。
12.测定水中溶解氧气的方法是:取a mol水样,迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子、振荡,使反应充分;开塞,迅速加入适量H2SO4,此时有I2生成;用Na2S2O3溶液(浓度b mol·L-1)和I2反应,消耗了V mL达到终点(以淀粉作指示剂)。有关方程式为:
①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2(反应很快)
②MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O
③I2+2S2O ===S4O +2I-
(1)需要进行滴定的反应是___________________,终点的颜色变化为__________________。
(2)水中溶解O2为(以mg/L为单位)_____________________。
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时,塞子若未塞紧(设未溅出溶液),测得结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是_____________________。