8．已知富勒烯可与足量的氟气加成生成C70F70，可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目
A 30 B 35 C 70 D 105
7．下列说法正确的是 A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等 C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等
6、 下列有关pH变化的判断中，正确的是 A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高，纯水的pH增大 C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
5、 在25℃101 kPa下，白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)、燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)= P4O10(s)；△H = －3093.2 kJ/mol
4P(s)+5O2(g)= P4O10(s)；△H = －2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是 A、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
4、 列各组离子一定能大量共存的是 A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－ B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－ C、在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+ A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e－＝Ni B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
2、 CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是 A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
1、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
13．2．24 g Fe与100 mL稀硝酸混合后充分反应，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50 mL 0．2 mol·L－1碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸的物质的量浓度。
12．测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液(浓度b mol·L－1)和I2反应，消耗了V mL达到终点(以淀粉作指示剂)。有关方程式为：
①2Mn2++O2+4OH－===2MnO(OH)2(反应很快)
②MnO(OH)2+2I－+4H+===Mn2++I2+3H2O
③I2+2S2O ===S4O +2I－
(1)需要进行滴定的反应是___________________，终点的颜色变化为__________________。
(2)水中溶解O2为(以mg/L为单位)_____________________。
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧(设未溅出溶液)，测得结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是_____________________。