23、(8分)相对分子质量为 400 以下的某脂肪酸 1.0 g 可与 4.6 g 碘完全加成，也可被 0.17 g KOH 完全中和，由此推断该脂肪酸的准确相对分子质量是多少？

22、(12分)2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

已知：⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

⑵

⑶

合成路线如下：

⑴在反应②-⑦中，属于加成反应的是　　　　　 ，属于消去反应的是　　　 。

⑵写出下列反应方程式

E → F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

H → G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为　　　　　 　　，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化　　 (选填“能”或“否”)。

21、(8分)烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

某烯烃A的化学式为C₅H₆，经过以下转化：

(1)A经过臭氧化并经锌和水处理得到B和C，B和C互为同系物，且B比C少1个碳原子。

(2)B和C均能发生银镜反应，将B与足量的H₂在催化剂作用下可得到D；将C与银氨溶液反应后，并酸化可得到E；

(3)D和E在一定条件下反应可得到三种不同有机产物F、G、H，其中F的化学式为(C₅H₆O₄)_n，G的化学式为C₅H₆O₄，H的化学式为C₅H₈O₅。

则：(1)A的结构简式为　 　　　　； F的名称为　 　　　　　。

(2)D+E ®F的化学方程式是：　 。C与银氨溶液反应的化学方程式是　　 。

20、(12分)甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：

(1) 写化学式：丙_________，E________。

(2)X的电子式为____________________。　　

(3) 写出A与H₂O反应的化学反应方程式：__________________________ 。

(4) 写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。

　 (5) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)______________。

19、(10分)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl₃熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式： 　　　　　。

(2)Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用　 　试剂鉴别，其离子方程式为：　　　　 。

(3)BeCl₂是 　　　　　　　　　　化合物。(填“离子”或“共价”)

(4)Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

18、(10分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．

(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________．

(2)下列DH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．(填、和等)

　A．；

　B．；

　C．；

　D．；

　E．；

　F．；

　G．；

　H．；

(3)2.00g气体完全燃烧生成液态水和，放出99.6 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：____　 　　　　　　　　　　________．

(4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的恰好与5 mol·100 mL KOH溶液完全反应．求燃烧1 mol丁烷放出的热量(设其数值为X)____　　 ．

17、(12分)三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑(含少量铜杂质)来探究制备FeCl₃·6H₂O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。

填写下列空白：

⑴滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵烧杯内放过量稀HNO₃的原因是　　　　　　　　　　　　　 ，

发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有：

　　　　　 　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 。(写两条即可)

⑸乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl₃·6H₂O，你认为加入的试剂可以是　　　 。(填序号)

①适量氯气　 ②适量过氧化氢和稀盐酸　 ③酸性高锰酸钾溶液　 ④氢氧化钠溶液

在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是　　　　　　　　 。

16、(8分)使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。

(1)利用上图中(1)装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成下图中(2)装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有　　　　　　　　　　　 (填二种)。

(3)乙同学认为，可把(2)装置做如下图(3)的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行?　 理由是　　　　 　　　　　　　　　　。

15、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm^－3，其中n(A^－)为bmol。下列叙述，错误的是　　　

　 A．溶液中c(H⁺) =　　 B．物质的量浓度c(HA) =mol·L^－1

　 C．t℃时，HA的溶解度S =　　　 D．HA的质量分数w(HA) =

(Ⅱ卷　　 共90分)

13、下列离子方程式书写正确的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺Fe³⁺ + 4H₂O

B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag⁺ + 2NH₃·H₂O^{[Ag(NH3)2]+ + 2H2O}

C．KAl(SO₄)₂中滴加Ba(OH)₂使SO₄^2－恰好完全沉淀

　　　 2Al³⁺+3 SO₄^2－+3 Ba²⁺+6 OH^－=2Al(OH)₃↓ +3BaSO₄↓

D铝粉与NaOH的D₂O溶液反应：2Al + 2OH^－ + 2D₂O^{2AlO2－ + H2↑+2D2↑}

^14、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

　 下列计算结果正确的是

　A． ①中溶解了5.6gFe　　　 B．硝酸的浓度为4mol/L

C． ②中溶解了9.6gCu　　　 D．④中V=8960