1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

A.用木材作燃料　　　 B.用液氢替代汽油　　　 C.开发风能　　 D.开发地热

23．(8分)

燃烧1.00t含硫质量分数为48.0%的黄铁矿矿石，若在生产过程中，黄铁矿的利用率为90.0%，硫酸的产率为85.0%，且还有质量分数为1.50%的硫留在炉渣里。试计算能够生产多少吨H₂SO₄质量分数为98.0%的硫酸。

22．(14分)

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I](1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)加入过量盐酸；

(3)收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会　　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　　 (填选项编号)。

A．需要　　　　　　　 B．不需要　　　　　　 C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案III](1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案IV](1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是　　　　　　　　 (填选项编号)。

A．C、V　　　　 B．C′、 V′　　　 C． M′　　　 D． M　　　

问题2：为减少实验误差，必要的操作是　　　　　　 (填选项编号)。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′ mL

B．精确配制浓度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将

　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是　　　　　 ，其它方案的缺点分别是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气

　　　 　　L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

20．(12分)

A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素组成的七种物质，其中B、C、F是单质；常温下B、C、E为气体；A物质的焰色反应呈黄色。(下图中反应②的部分产物未表示出来。)

各物质间的转化关系

根据上图所示转化关系回答：

(1)经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。

(2)写反应②的电极反应式：

　　　 阳极___________　　　　　　　　　 ；　 阴极___　　　　　　　　　 　　　　。

(3)反应③的化学方程式为　　　　　　 ___________　　　　　　　　　　　 。

(4)这七种物质中含有共价键的有___________　　　　　　　 (用化学式回答)。

19．(6分)

接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO₂ + O₂ 　2SO₃ ；△H= －196.6kJ/mol。

(1)该反应在___________(填一种设备)中进行，这种设备中部的装置叫_________，其作用是_______________________________________。

(2)在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是______________　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在上述条件下，将1molSO₂和0.5molO₂充入某密闭容器中，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)98.3kJ。

18．(7分)

在隔膜法电解食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为__________　　 ，与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________(填“升高”、“下降”或“不变”)。离子交换膜的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为___________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(5分)

(1)在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的_________、_________、_________和____　　 之间的相互关系。要根据物质的___________，设计实验方案来探索和验证物质所具有的一些性质。

(2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________

A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体

B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

　　　　　　 D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E．仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

16．SO₄^2－和 S₂O₈^2－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是　

A．SO₄^2－的电子式为　　　　　　　　　 B．S₂O₈^2－中没有非极性键

C．S₂O₈^2－比SO₄^2－ 稳定　　　 　　　　　　 D．S₂O₈^2－有强氧化性　　　

第II卷(非选择题，共62分)

15．FeS₂在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂，若agFeS₂在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为　

　 A．120N／a　　　 B．120a／11N　　　 C．11a／120N　　 D．120N／11a