22、(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　　　　　 、　　　　　 。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸，还需加入的试剂是　　　 (填序号)。

A．50 mL 0.50 mol· L-1 NaOH溶液　

B．50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

(3)已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为　　　　　　　　 。

21、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1)D的化学名称是_____________；

(2)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)B的分子式是_____________；

A的结构简式是__________________________；反应①的反应类型是___________；

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有　　　　　 个；

①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：　　　　

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的　　　　　　 棒；乙池中的　　　　　　 棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出甲池中正极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH=　　　　　 。(不考虑电解产物的相互反应)

19、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是______________________　 _；Z2的结构式是________________。

(2)反应①的离子方程式是______________________________________________________。

(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应

I、 写出反应②的离子方程式_____________________　　　　　　　　　　 ___________。

II、上述实验装置不够完善，改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

18、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)　　　　　　　　 。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程　　　　　　　　　 。

(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热

化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　　　 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是　　　　　 。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：

(1)ⅡA族元素的最外层电子数　　　　 。

(2)第3周期元素的最高化合价　　　　 。

(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径　　　　 。

16、将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．mol/L　　　 B．mol/L　　　 C．mol/L　　　　 D．无法计算

15、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是

A．有机物A 属于芳香烃 B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

14、氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电

池的总反应为　　　　　　　　　　　　　　 。据此判断，下列叙述中正确的是

　 A．电池放电时，H2是正极

　 B．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极

　 C．电池充电时，氢元素被氧化

　D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

13、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

　 A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-　　　　　　　

B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol / L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-

　 C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-　　　　　　　　

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-