18．图3-2中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．1

B．2

C．3

D．4

17．下列现象不能用胶体的知识解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得液体中加入食盐，会有固体析出

B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，会出现红褐色沉淀

D．在河水与海水的交界处，有三角洲形成

16．在一密闭容器中进行反应：2SO₂(气)+O₂(气) 2SO₃(固)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是　　　 [　　 ]

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L

B．SO₂为0.25 mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

D．SO₃为0.4 mol/L

15．镭是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 [　　 ]

A．镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价

B．镭单质与水反应，可放出H₂

C．镭的碳酸盐难溶于水

D．镭的氢氧化物呈两性

14．X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X₂Y₃。若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．n+1

B．n-5

C．n+3

D．n+6

13．取 1molA和a molB，按 A(气)+aB(气) bC(气)进行反应，当A的转化率为50%时，同温同压下，测得混合气体的密

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．a=2，b=1

B．a=3，b=3

C．a=3，b=2

D．a=2，b=3

12．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中

3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

11．在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，则下列说法正确的是　 [　　 ]

A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m+4

B．XY₃晶体一定属于离子晶体

C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期

D．X的原子半径小于Y的原子半径

10．重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-1g[D⁺]，以下关于pD的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．中性溶液中pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOD的D₂O的溶液1L，其中pD= 12.0

C．溶解0.01 molDCl的D₂O的溶液1L，其pD=2.0

D．在100ml 0.25 mol/ L的 DCl重水溶液中，加入 50ml0. 2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的 pD=1.0

9．CaC₂和MgC₂都是离子化合物，下列叙述中正确的是　　　　　　　 [　　 ]

A．CaC₂和MgC₂都能跟水反应生成乙炔

D．MgC₂的熔点低，可能在100℃以下