[　　 ]

A．所含质子数=A-n

B．所含中子数=A-Z

C．所含电子数=Z+n

D．质量数=Z+A

7．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．甲酸溶液

B．氢氧化钠溶液

C．氯化铵溶液

D．碳酸钠溶液

5．不能用水浴加热的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．苯的硝化反应

B．银镜反应

C．制酚醛树脂

D．由乙醇制乙烯

4．碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是　　 [　　 ]

A．臭氧空洞

B．光化学烟雾

C．酸雨

D．火山爆发

3．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是　　 [　　 ]

A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观

2．下列液体 pH值＞ 7的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．人体血液

B．庶糖溶液

C．橙汁

D．胃液

1．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须

I^-发生反应：

根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐

化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒，进行上述实验必须使用的物质是　　 [　　 ]

A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

22．(14分)t℃ 时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g) +O₂(g) 　2 SO₃(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂ 还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：

(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_________

A．容器内压强不再发生变化　　　　　 B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化　　　 D．容器内气体密度不再发生变化₂

(2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为_____________；平衡时混合气体中SO₃的物质的量分数为__________________。

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂　　　 B．向容器中通入少量SO₂　　

C．使用催化剂　　　　　　　 D．降低温度　

E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应)

(4)上述反应达平衡后，若继续向上述容器中通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，化学平衡将__________移动(填“向右”、“向左”或“不”)，混合气体的平均相对分子质量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)t℃时，若将物质的量之比n(SO₂)：n(O₂)= 1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20 %，则SO₂的转化率为_______。

21． (9分)

乙基香草醛(　　　　　)是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加

浓郁。

(1)根据乙基香草醛结构，该物质可以看成是　　　　　　。

①醛　 ②酯　 ③羧酸　 ④酚　 ⑤醇

(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH₂OH　　　　　　　　　　　　　　　　 RCHO

　　　 ②R-OH+HBr　　　　　 R-Br+H₂O

　　③与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基

(a)上述各转化关系中，下列反应类型没有涉及到的有　　　　　(填写序号)。

①还原反应　　 ②氧化反应　　 ③加成反应　　 ④取代反应

(b)写出B的结构简式　　　　　　　　。

(3)乙基香草醛的一种同分异构体D(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )是一种

医药中间体。请设计合理方案用茴香醛(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )合成D(其他

原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件

例如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(10分)、某学习生小组为探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下

述实验。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱关系，该小组设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　止水夹

　　　　　　　　　　　 乙酸溶液　　　　　 大理石

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 多孔隔板　　　 硅酸钠溶液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A　　　 　　　　B

　(1)实验前如何检查装置A的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)装置A中反应产生的气体通入试管B溶液中，有白色胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强。

有学生认为B中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比硅酸强，理由是：

a、乙酸易挥发，乙酸气体随CO₂气体进入试管B的溶液中，和硅酸钠溶液反应生成沉淀。

b、该复分解反应生成的硅酸是难溶固体，不能说明是因为生成弱酸而发生反应。

为了证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，下列方法中可行是________(填序号)。

①　　　　　　　　 在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

②　　　　　　　　 在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管

③　　　　　　　　 在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶

④　　　　　　　　 用碳酸钠粉末代替大理石进行实验

下列能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是___________(填序号)。

①　　　　　　　　 相同温度时，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大

②　　　　　　　　 碳酸比硅酸易分解

③　　　　　　　　 相同温度下，相同物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小

④　　　　　　　　 常温下，CO₂是气体，SiO₂是固体

Ⅱ．证明乙酸为弱酸。

　 现有常温下pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(3分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________(填序号)

①．向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

②．用一团脱脂棉包裹适量的Na₂O₂，滴入几滴水后脱脂棉燃烧；

③．在某未知溶液中滴加几滴BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入足量的稀盐酸，沉淀不消失，说明原未知溶液中含有SO₄^2-；

④．酸碱中和滴定过程中，眼睛始终要注视着滴定管中溶液的体积变化，以防滴定过头；

⑤．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体；

⑥．将SO₂通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液先变红后变无色；

⑦．将NaOH溶液滴入AlCl₃溶液中和将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，现象相同；

⑧．在一定量的浓硝酸中加入足量的铜，产生气体的速率越来越小，气体的颜色越来越浅。

⑨．将一束亮光分别通过红褐色氢氧化铁胶体溶液和无色的硅酸胶体溶液，前者可以看到一条光亮的通路，后者则看不到；

⑩．在盛有某物质x溶液的试管中滴加适量的银氨溶液，水浴加热产生银镜，则x一定是醛。