4．已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(C＝C)不能旋转，因此1，2－二氯乙烯可以形成

和　　　　　　 两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是(　　 )

A．CH₂＝CCl₂　 　　B．CH₃CH＝CH₂　 　　　C．CH₃CH₂CH＝CH₂　　 D．CH₃CH＝CHCH₃

3．只用水就能鉴别的物质组是(　　 )

A．苯、乙酸、CCl₄　　　　　　　　 　　　　　　　　　B．乙醇、乙醛、乙酸　

C．乙二醇、乙醛、溴代烃　　 　　　　　　　　　　　　D．乙醇、甘油、苯酚

2．下列物质①无水乙醇 ②乙酸 ③石炭酸 ④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②　　　 　　　　B．①②③　　　 　　　C．③④　　　　 　　　D．②③④　　

1．某同学写出下列烷烃的名称中，正确的是(　　 )

A．3, 3 －二甲基丁烷　 B．2, 2 －二甲基丁烷　 C．2－乙基丁烷　 D．2, 3, 3 －三甲基丁烷

28．(10分)在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器(两容器容积保持不变)。

(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ amol。此时，NH₃的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)向乙中通入2mol NH₃，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同，则起始时还需通入________mol N₂和________mol H₂。

(3)若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，

　　　　　 (选填“>”、“<”或“＝”)。

27．(13分)

Ⅰ(7分)从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为2.0g),立即投入到盛有20mL5mol·L^－1NaOH溶液的小烧杯中。

(1)开始时产生气泡的速率较慢其原因是　　　　　　　　　　　　　　 ,一段时间后反应速率相当快原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2)写出合金片与溶液反应时可能形成的原电池的负极材料是　　　　　 ,正极电极反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

Ⅱ(6分)某同学设计了一种电解法制取的实验装置(如右图)。玻璃管内的电解液为溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。回答下列问题：

(1)写出A电极的电极反应式　　　　　　　　　 　　　　　　　　B电极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)若电解改用溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀试分析为什么用溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

26．(8分)在25mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？　　　　　 (填“是”或“否”)，如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在　　 (填“AB”、“BC”或“CD”)区间内。

(2)在D点时，溶液中C(CH₃COO^－)+C(CH₃COOH)　　　 2C(Na⁺)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在C点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(13分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L^－1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：

(1)　　　 测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。

(2)　　　 测定原理：C₆H₈O₆ + I₂　 → C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2I^－ 。

(3)　　　 实验用品：

①　　 实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。

②　　 试剂：指示剂　　　　　　　　 (填名称)，7.5×10^-3mol·L^－1标准碘液，蒸馏水。

(4)　　 实验步骤：

①　　 洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液。

②　　 打开软包装橙汁，目测颜色(橙黄色，澄清度好)，用　　　　　　　 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③　　 用左手控制滴定管的　　　　　 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　

　　　　　　　　　　　　 直到滴定终点，判断滴定终点的现象是　　　　　　　　　

④　　 记下读数，再重复操作两次。

(5)数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为　　　　　　 mg·L^－1。从最终测定的含量来看，测定的橙汁是天然橙汁吗？　　　　 (填“是”或“否”)

(6)误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是　　　　

　 A量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗

B锥形瓶水洗后未用待测液润洗

C滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E在滴定过程中剧烈震荡锥形瓶

24．(10分)

Ⅰ(4分)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。

已知：P₄(s，白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)　　 △H＝－2983.2kJ·mol_－¹　 ①

P(s，红磷)+O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　 △H＝－738.5kJ·mol_－¹　 　②

(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_______________________　　　　 ______。

(2)由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_____________________________。

Ⅱ(6分)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= －99kJ·mol^－1.请回答下列问题：

(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　 。(填“有影响”或“无影响”)。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　　　　 (填“升高”或“降低”)

(2)图中△H=　　　　　　　 kJ·mol^－1.。

23．Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：

aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是(　　　 )　　　

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大

二：填空题(共54分)