1.下列物质中，属于高分子化合物的是(　　 )。

A.蔗糖　　 B.油脂　　 C.棉花　　 D.酚醛树脂

答案：CD

4.食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取，有人偶尔把两种不同厂家生产的碘盐混合，发现混合物逸出少量紫色气体，这两种含碘食盐里的碘元素存在的可能形态分别为________________________；这两种含碘食盐在空气中暴露可加以区别，这是因为其中一种含碘食盐在空气中久置，特别在阳光作用下会被空气氧化显现碘单质的颜色，试写出该反应的化学方程式________________________。

　　 答案：NaI、NaIO₃；4NaI+O₂+2H₂O＝4NaOH+2I₂

3.用Cl₂对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物，对人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。

　　 (1)使用ClO₂作饮用水消毒的优点是________________________。

　　 (2)目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取C1O₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂的体积为ClO₂气体体积的一半，表示这一反应的化学方程式为________________________。

(3)我国最近研制成功用Cl₂氧化NaCl₂(亚氯酸钠)制得ClO₂(在N₂的保护下)，表示这一反应的化学方程式为________________________________。

答案：(1)C1O₂具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会与有机物发生取代反应，是较为理想的饮用水消毒剂

(2)2NaClO₃+4HCl(浓)＝2Cl₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

(3)2NaClO₂+C1₂=2C1O₂+2NaCl

2.由硫可制得多硫化物Na₂Sx ，x值一般为2-6。已知Na₂S_x与NaClO反应的化学方程式如下：

　　 □Na₂S_x+□NaClO+□NaOH→□Na₂SO₄+□NaCl+□H₂O

试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，从求得的x值写出该多硫化钠的化学式为___________________________。

答案：1.(3x+1).(2x-2)-x.(3x+1).(x-1)；Na₂S₅

1.配平下列化学方程式，将系数填在方框内。

　　 □K₂Cr₂O₇+□C₂H₅OH+□H₂SO₄→□Cr₂(SO₄)₃+□CH₃COOH+□K₂SO₄+□H₂O

　　 (橙绿)　　　　　　　　 (绿色)

　　 此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：(1)氧化剂是________，氧化产物是________；反应中Cr元素的化合价从________价变到________价。

(2)若反应中生成1molCr³⁺，则反应中转移电子总数为________。

答案：2.3.8-2.3.2.11　　 (1)K₂Cr₂O₇；CH₃COOH；+6；+3　 (2)1.8×10²⁴

13.氯水可以跟KI溶液发生置换反应，过量的氯水可以把碘单质氧化为碘酸(HIO₃)，另一生成物是氯化氢，碘酸是有光泽的无色晶体，极易溶于水。

　　 现有一瓶无色溶液，其中含有C1^-、Br^-、I^-，用试管、CCl₄、新制氯水进行如下实验：

　　 ①用试管取5mL无色溶液，加入1mLCCl₄，滴加氯水，边滴边振荡，并随时静置观察，可见CCl₄液层由无色变为紫色，且紫色不断加深，继续滴加氯水时，又可见紫色不断变浅，直至变为无色。

　　 ②在上述CCl₄液层变为无色的试管中，继续滴加氯水直至过量，振荡后静置，可见CCl₄液层由无色变为橙色，又变为橙红色。

　　 根据上述实验事实回答：

(1)CCl₄液层由无色变为紫色的原因是________________________________，表示这一反应的离子方程式是

________________________________。

(2)CCl₄液层的紫色不断变浅直至五色的原因是________________________________，表示这一反应的化学方程式是

________________________。

　 (3)CCl₄液层由无色变为橙色的原因是________________________________，表示这一反应的离子方程式是

________________________________。

(4)在上述全部实验过程中，表现出还原性的物质有________________________________________。

答案：(1)I₂溶解在CCl₄中；2I^-+Cl₂＝I₂+2C1^- 　(2)I₂被氧化成HIO₃；I₂+5Cl₂+6H₂O＝2HIO₃+10HCI　 (3)Br₂解在CCl₄中；2Br^-+Cl₂＝Br₂+2C1^-　 (4)I^-、Br^-、I₂

拓展练习

12.砷的一种氧化物的化学式为As₂O₃，俗称砒霜，有剧毒，可以用马氏验砷法来检验，其原理是将锌、盐酸和试样混合，若含有砒霜则会被还原成砷化氢气体，该反应的化学方程式为 ______________________；若将产生的砷化氢气体再通入硝酸银溶液，又将生成银和As₂ O₃，且反应后的溶液显酸性，这一反应的离子方程式为________________________；若将砷化氢隔绝空气加强热，可以形成“砷镜”，其反应的化学方程式为________________________________。

　　 答案：6Zn+12HCl+As₂O₃＝2ASH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O

12Ag⁺+2ASH₃+3H₂O=12Ag+As₂O₃+12H⁺

2ASH₃2As+3H₂↑

11.钼是我国丰产元素。在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150-250℃、1.11×10⁶ -1.82×10⁶ Pa，压入氧气，反应式为MoS₂+6HNO₃=H₂MoO₄(钼酸)+2H₂SO₄+6NO↑。结果钼以钼酸形式沉淀，而硝酸的实际耗量很低。总的化学方程式为________________，硝酸的作用是________________________。

　　 答案：2MoS₂+9O₂+6H₂O2H₂MoO₄+4H₂CO₄；催化作用

10.某一反应体系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六种物质，已知As₂S₂是反应物之一，试写出并配平这个化学反应方程式，并指出氧化产物________________________。

　　 答案：3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O=6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO↑，氧化产物为H₃AsO₄

9.氙(Xe)有一种化合物XeO₃，极不稳定，易转化为单质氙而显强氧化性，将适量的Xeo₃投入60mL0.1mol／L的Mn²⁺的水溶液中刚好完全反应，放出的惟一气体氙单质在标准状况下的体积为112mL。

则：(1)反应后的溶液中，Mn在化合物中的化合价为________；(2)反应后溶液的颜色为________。

答案：(1)+7　 (2)紫红色(Mn²⁺被氧化为MnO₄^-)