6.下列说法中正确的是　　

A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键　

D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

5. 下列物质中，难溶于CCl₄的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．碘单质　　　 B． 水　　　　 C． 苯　　　 D．甲烷

4. 下列关于官能团的判断中说法错误的是　

　　　 A．醇的官能团是羟基(－OH)　　　 B．羧酸的官能团是羟基(－OH)　

　　　 C．酚的官能团是羟基(－OH)　 　 D．烯烃的官能团是双键

3. 关于CO₂说法正确的是

A.　 碳原子采取sp杂化 B. CO₂是正四面体型结构 C.　 干冰是原子晶体　 D. CO₂为极性分子

2. 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A. 晶体硅　　　 B .食盐　　　 C .干冰　　　　 D .金属钾

1. 以下能级符号不正确的是

A.3s　　　　　 B.3p　　　　 C .3d　　　　 D.3f

21． (11分)　 已知：R－CH＝CH－O－R′ 　R－CH₂CHO + R′OH

(烃基烯基醚)

Ⅰ. 烃基烯基醚A的相对分子质量(M_r)为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴ A的分子式为_________________。

⑵ B分子中没有支链，B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶ 写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_K^S*5U.C#O

_________________________、________________________。

① 属于芳香醛；

② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下：

⑸ 写出G的结构简式：____________________________________。_K^S*5U.C#O

⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂及反应条件：

20．(11分)

(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是____________mL。图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)______________。

A.是a mL　　　 B.是(50-a)mL 　　C.一定大于a mL　　　 D.一定大于(50-a)mL

(2)某学生用0.1000mol/L KOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：

(A)用待测盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次

(B)取待测盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以下，把盛有待测溶液的酸式滴定管固定好，记下读数0.12mL

(C)移取20.00mL标准KOH溶液注入用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(D)把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，并在瓶子底下垫一块白瓷砖(或白纸)，小心滴入酸液，边滴边旋摇锥形瓶，眼睛注视液面变化。

(F)至终点时关闭活塞，半分钟后不恢复原色，记下滴定管液面的刻度20.2mL

完成以下填空：

①指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示，并写出正确操作方法)

②判断到达终点的现象是溶液由____________色变为_____________色。

③在其他操作皆正确的前提下出现以下情况，会给测定结果带来怎样的影响？(填偏高、偏低、无影响)

a.若滴定前仰视酸式滴定管中液面，滴定后俯视液面，测定结果　　　　　　

b. 滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将锥形瓶中溶液溅出两滴　　　　　　

19．(6分)

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，请用代号填空(如：①＞②＞③ )　

　 (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是　　 。

　(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是　 。

　 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为　　　 。

　 (4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为　　　　　　　　 。

　 (5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为　　　　　 。

　 (6)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为　　　　　　 。

18.(16分)

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚，同时生成CO₂，三步反应如下：

① 2H₂(g)+ CO(g) CH₃OH(g)　　 ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)　 ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)　　 ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

写出用水煤气合成二甲醚的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a．高温高压　　　　　 b．加入催化剂　　　　 c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度　　 e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②　 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________，CH₃OH的转化率为　　　　　　　　　 。