1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

　 ①天然气　 ②太阳能　 ③风能　 ④石油　 ⑤煤　 ⑥生物质能　 ⑦核能　 ⑧氢能　 　

A．①②③④　　　　　　　　　　 B．②③⑥⑧

C．①②⑤⑥⑦⑧　　　　　　　 　D．③④⑤⑥⑦⑧

23、(13分)洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物,其结构如右图所示。请回答下列问题：

(1)洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称是　　　　　 ；它的水溶液显　　　 (填：中、酸、碱)性。

(2)有关洋蓟素的说法错误的是(　　 )

A．是一种芳香烃　　　　　　　　　　 B．可以使酸性KMnO₄和溴水褪色

C．能与氯化铁溶液发生显色反应　　　 D．能发生卤代、酯化、硝化和磺化反应

E． 1mol最多可与11molNaOH反应　 F．不能与新制Cu(OH)₂发生变红色的反应

(3)若洋蓟素在酸性条件下水解，生成2种有机物M(含苯环)和R(不含苯环)，则：

①在催化剂作用下，M与足量的H₂下的加成产物为(写结构简式)　　　　　　　 ；

邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：

则A物质的结构简式为:　　　　　　　　　 ；

②R的分子式为　　 　　　　；如果用R与浓硫酸共热，当只消去环上羧基的间位的2个官能团，并生成对称双键产物的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

湛江市第二中学2010-2011学年第一学期

22、(20分)(Ⅰ)湛江盛产甘蔗，某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C₃H₆O₃，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色。(图中部分反应条件及产物没有列出)

(1)写出下列物质的结构简式：

①高分子化合物F_________________；②C脱水生成的六元环状化合物的结构简式___________。

(2)写出反应G→H的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(Ⅱ)湛江某中学化学课外活动小组在研究上述G氧化成H的实验并验证其产物，设计了甲、乙二套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a－无水乙醇(沸点：78 ℃)；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－银氨溶液。

(3)简述两套方案各自的优点：

甲　　　　　　　　　　　　　　　 ；乙　　　　　　　　　　　　　　　

(4)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________　　　　　　　　　　　　　 (例如甲①，乙②)

(5)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有　　　　　　　　　 。理由　　　　　　　　 。

(6)写出d中的化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，该反应类型为　　　　　　　 。

(7)装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式_______________________________________。

21、(11分)Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂.电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ ===4LiCl +S +SO₂.

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

(2)电池正极发生的电极反应为________________________________________；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是_________________，反应的化学方程式为__________________________ _；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________________

20、(10分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是____　　　　　　　 ____，说明反应放热．

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)_____　 _________，(接②)_____________________________ _，说明反应放热．

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是______________________________，说明反应放热，其原因是________________________.

19、将V₁ mL 1.00 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)．下列叙述正确的是　 (　)

A、做该实验时环境温度为22℃

B、该实验表明化学能可以转化为热能

C、NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L

D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

第Ⅱ卷　(非选择题，共54分)

18、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/mol，下列有关说法正确的是 (　)

A、丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)　ΔH＝－2221.5 kJ/mol

B、丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极

C、奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

D、丙烷的沸点比正丁烷高

17、有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH₄+2O₂+2KOH===K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10^－19 C)　　　　 (　)

A、通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极

B、在标准状况下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供9.6×10⁴ C的电量

C、通入甲烷电极的电极反应为：CH₄+10OH^― ― 8e^－=== CO + 7H₂O

D、放电一段时间后，溶液pH升高

16、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是(　　　 )

A、可用酸性KMnO₄溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

C、香兰素、阿魏酸均可与NaCO₃、NaOH溶液反应

D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能够发生银镜反应的酚类化合物共有2种

15、 “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：(　　　 )

　 ①利尿酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②兴奋剂X

则关于它们的说法中正确的是

A、利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B、1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br₂

C、两种兴奋剂均属于芳香烃　　　　　　　 D、两种分子中的所有碳原子均不可能共平面