20、取一定量的NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72LNH₃；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl₂溶液得到11.65g白色沉淀。试计算：

　 (1)原固体混合物中(NH₄)₂SO₄的物质的质量。　　　

(2)原固体混合物中(NH₄)₂SO₄的质量。

18、铁和铝是两种重要的常见金属。请回答：

(1)将烧得红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成。

该反应的化学方程式为_____________________。

(2)常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，是由于浓硝酸具有_____。

(3)红热的铁高温下与水蒸气反应的方程式是_______。

17、有A、B、C三种无色气体，分别是N₂、NO、HCl、CO₂、NH₃五种中的一种。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； A与B相遇，有白烟产生；C接触空气立即变成红棕色。由此判断：

A是　　　　　 (填化学式，下同)，B是　　　　　 ，C是　　　　　　 。

16、铝热反应在工业上有广泛应用：2Al + Fe₂O₃ 　2Fe + Al₂O₃ 。在该反应中，作为氧化剂的物质是　　　　 (填化学式)，作为还原剂的物质是　　　　　 (填化学式)；若反应中生成了 28g Fe，则需消耗　　　　　 mol Al。

15、在A、氯化钾，B、醋酸钠，C、氯化铵三种盐溶液中，常温下⑴溶液呈酸性的是______(填字母，下同)，⑵溶液呈中性的是_______，⑶溶液呈碱性的是______。

14、冶炼金属常用以下几种方法：① 热分解法； ② 热还原法； ③ 电解法 请将适宜冶炼以下金属的方法的标号填写在该金属后面的横线上。

⑴铝______________⑵铁_____________⑶汞______________

13、在高温下，下列反应达到平衡：C ( s ) + H₂O ( g )CO ( g ) + H₂ ( g ) (正反应为吸热反应)。如果升高温度，平衡将向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”，下同)；如果增大压强，平衡将向__________方向移动，如果增大水蒸气的浓度，平衡将向___________方向移动。

12、使相同体积的Fe₂(SO₄)₃溶液和FeSO₄溶液中Fe³⁺和Fe²⁺完全沉淀, 分别用去同体积、同浓度的烧碱溶液, 则Fe₂(SO₄)₃溶液和FeSO₄溶液的物质的量浓度之比是　　

　 A、1:1　　　　　 B、1:3 　　　　　C、3:1　　　　　 D、3:2

11、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是

A、大于10.00mL　　 B、小于10.00mL　　 C、10.00mL　　 D、15.00mL