7．下列有机化合物中，含有羧基的是

A．苯　　　　　　　　　　　　　 B．乙酸　　　　　　　　　　　 C．乙醇　　　　　　　　　　　 D．乙酸乙酯

6．下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是

A．Cl₂　　　　　　　　　　　　 B．NO₂　　　　　　　　　　　 C．CO₂　　　　　　　　　　　 D．NH₃

5．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

　　 A．O₂　　　　　　　　　　　　 B．N₂ C．F₂　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂

4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

A．HCl　　　　　　　　　　　 B．MgCl₂　　　　　　　　　　　　　 C．NaOH　　　　　　　　　　　　　 D．H₂O

3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．H₂SO₄、NaOH--腐蚀品　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₄、C₂H₄--易燃液体

C．K、Na--遇湿易燃物品　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KMnO₄、HNO₃--氧化剂

2．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是

A．合成氨　　 B．从铝土矿中获得铝　　 C．玻璃制备　　　 D．从海水中获得氯气

1． 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是

A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统　　 B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

30．(9分)四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为氧化物2PbO·PbO₂或盐Pb₂PbO₄。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作： ①称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液。 ②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²⁺沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。 ③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解(离子方程式为2PbCrO₄+2H⁺＝2Pb²⁺+Cr₂O₇^2－+H₂O)，加入过量KI 溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点(滴定过程中离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－)。 　(1)已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。 (2)在PbCrO₄浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO₄)　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”) (3)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式　　　　　　　　 。 (4)欲求试样中Pb₃O₄的质量分数，还需要的数据有　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(5)Fe₃O₄与Pb₃O₄相似，其氧化物和盐的形式分别是　　　　　　　　　、　　　　　　　　。

大庆实验中学高二年级2010-2011学年度第二学期开学检测

29．(7分)已知有机物C₂H₅－Cl(氯乙烷)在一定条件下可以发生如下反应： C₂H₅－Cl+H₂O C₂H₅OH+HCl 以乙烯为原料进行下图所示的转化，可得到有机物B和乙酸乙酯。 　 (1)A的化学名称为__________。 (2)乙烯→氯乙烷的反应类型为____。氯乙烷→A的反应类型是　　(填序号) 　 A. 酯化反应　　　 B. 加成反应　　　 C. 氧化反应　　　 D. 加聚反应　 E.取代反应 (3)写出下列反应的化学方程式。 反应①：____________________________反应②：_____________________________

27．(12分))A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。 　(1)反应③的化学方程式为：　　　　　　　 　　 ； 　(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为　　　　　　　 　 ； 　(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈　　　 性(填“酸”“碱”或“中”)，　　

该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。 　①c(H⁺)+　　 = c(OH^-)+ c(Cl^-)；②c(H⁺)= c(OH^-)+　　 ； 　(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则 　①X的单质与碱反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　； 　②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；原电池的总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　 。 28．(10分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件)。 Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则： (1)常温下，X的颜色是　　　　　 。 (2)工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。 (3)生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。 Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则： (1)X与Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。 (2)若用下列装置只进行Z + W=　X + Y反应(夹持装置未画出)： ①完成此实验有多步操作，其中三步是： 　a．点燃酒精灯 　　b．滴加盐酸　　　 c．检验气体纯度 这三步操作的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　 　 (填字母)。 ②上述装置需要改进，方法是(用文字叙述)　　　　　　　　　 　　 。

(3)将 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112 mL的NO(标准状况)，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液　　　　　　 　　 mL (精确到0.1)。