1．下列说法正确的是(　 )

A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源

20．一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A(g) +3B(g) xC(g)+yD(g) (x、y为正整数)，反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v(B) : v(C)=3 : 2 ，试计算：

(1)x、y的值分别分别是　　 　　 　和　 　　　　

(2)平衡时反应物A的转化率　　　　　 　　　　　　　

(3)平衡常数K=　　　　 　　　　　　　 (可以用分数表示)

2010－2011学年度第一学期教学质量检查

19．(8分)室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空(溶液体积变化忽略不计)

(1)在①中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是：　　　(填增大、减小或不变)。

(2)分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③　④(填＞、＝或＜)。(3)②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH₃COO^一)　　c(Na⁺)(填＞、＝或＜)。

(4)①、④两溶液等体积混合，所得溶液呈　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)。

18．(8分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)已知升高温度，NO₂的浓度减小，则该反应是　　 　热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是 　　 　

用O₂表示从0-2 s内该反应的平均速率v =　 　　

(3)为使该反应的反应速率增大，

且平衡向正反应方向移动的是　　 　 　　

a．及时分离除NO₂气体　 　b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　 　　　d．选择高效催化剂

17．(本题包括两小题，共8分)

(1)(4分)2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= -99kJ／mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：　　 　　　　　　　　　　　

C点表示： 　　　　　　　　　　　　　　　

E的大小对该反应的反应热　 　　(填“有”或“无”)影响。

②图中△H=　 　　　　　　kJ/mol。

(2)(4分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

①写出该反应的热化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂(g) +O₂(g) ＝ H₂O( l )的

ΔH =　　 　　　　　　kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH =　　　　　 kJ/mol。

16. (12分)如图，外接电源为Zn－MnO₂干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置， B电极是　　 　 极，材料是　 　　　　

A电极反应式为　　　　　　 　　 ，电解质溶液可以是　　　 　　　　　　

(2)乙池中Fe极是　 　 极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈　　　 色

若C电极材料为石墨，C电极反应式为　　　　　　　　 　　

(3)Zn－MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液。该电池的负极材料是　 　，电极反应式为　　　　　　 　　 。

15．(12分)某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

　　 ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

　　 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

　　 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

　　 ④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

　　 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

　　 请回答：

(1)以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号　　　 ，该错误操作会导致测定结果　　　　

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　　　 中。

(从下图中选填“甲”或“乙”)

(3)下列操作会引起实验结果偏大的是：　　　　 (填编号)

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

(4)判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从　 　　　 色变为　　　 色，且半分钟之内不再改变。

(5)以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：　　　　　　 　mol·L^－1(计算结果保留4位小数)。

14．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是

A．c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OHˉ)　　　 B．c(NH₄⁺)＞c(Clˉ)＞c(H⁺)＞c(OHˉ)

C．c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(Clˉ) +c(OHˉ)　　 D．c(NH₄⁺)＝c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H⁺)

第Ⅱ卷(非选择题共54分)

13．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

　 　A．Na⁺、K⁺、Cl^－、CH₃COO^－　　 　 B．Ba²⁺、K⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

　　 C．Al³⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－D． Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

12．下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)＝　2CO₂(g)+3H₂O(g)　△H＝-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+ HCl(aq)＝ NaCl(aq)+ H₂O(l)　△H＝-57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s)+ O₂(g)＝ SO₂(g)　△H＝ -269.8kJ/mol(反应热)

D．2NO₂＝ O₂ + 2NO　△H= +116.2kJ/mol(反应热)