19.(6分)(1)甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

(2)能证明甲烷是正四面体结构的理由是        

①中心原子C采取sp3杂化,②中心原子C上没有孤对电子,

③CH2Cl2不存在同分异构体,④键角是109028,而不是900

(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL;    ②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;     ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是                          

(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH         1(选填>、<、=)   乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是                           (多选扣分)   (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;   (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;   (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价:乙方案中,难以实现之处是配制100mLpH=l的HA溶液;而不妥之处是

                                  (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。

                                    

21 (10分) 向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且4个阶段所改变的外界条件均不相同,已知t3--t4阶段为使用催化剂。观察下图,回答下列问题:

(1)甲图中从反应至达到平衡状态,生成物C的平均反应速率为       

(2)乙图中t2时引起平衡移动的条件是            t5时引起平衡移动的条件是           

(3)乙图中表示平衡混合物中,在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是     

(4)该反应的化学方程式可以表示为:                      ,正反应为       (填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为         

 0  32073  32081  32087  32091  32097  32099  32103  32109  32111  32117  32123  32127  32129  32133  32139  32141  32147  32151  32153  32157  32159  32163  32165  32167  32168  32169  32171  32172  32173  32175  32177  32181  32183  32187  32189  32193  32199  32201  32207  32211  32213  32217  32223  32229  32231  32237  32241  32243  32249  32253  32259  32267  447348 

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