4、高空大气中 O₂的吸收紫外线后可变成臭氧O₃，O₃可分解：O₃ → O₂ + O，O₃又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO +O₃→NO₂ + O₂，NO₂ + O→ NO + O₂ ,从反应的全过程判断NO的作用是

A．中间产物　　 B．氧化剂　　　 C．最终产物　　 D．催化剂

3、下列分子中，具有极性键的非极性分子是

A．CO₂　　　　 B．SO₂　　　　 C．NH₃　　　　 D．H₂O

A．氮元素的非金属性较弱　　　　 B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强

C．氮气为双原子分子　　　　　　 D．使N≡N键断裂需要很高的能量

2、下列反应起了氮的固定作用的是

A．NO和O₂反应生成NO₂　　　　　 B．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃

C．NH₃经催化氧化生成NO　　　　 D．由NH₃制碳铵和硫铵

20．(12分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

(1)第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

①　　 将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来(不必写在答题卷上)，构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；__________________

__________________________________________________________________________

②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

(2)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是

____________________(填离子键或共价键)。

②某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

　 (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：　　　　　

________________________________________________________________________。

　(4)有机反应如CH₃-CH₃ → CH₂＝CH₂ + H₂；有关化学键的键能如下： 　 　　化学键　　　　 　C－H　 C＝C　 C－C　 H－H 　 　　键能(kJ/mol) 　a　 　　b 　　　c　 　　d　　 该反应的ΔH ______________________。

“华安、连城、永安、漳平，龙海二中，泉港一中”六校联考

2010-2011学年下学期第一次月考

19．(14分)请回答下列问题：

(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

A．激光　 B．焰色反应 C．燃烧放热　 D．原子光谱　 E．石墨导电

(2)A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。

(3)元素铬化合物(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______(填元素符号)，　 k*s5u**

②在a:苯　 b:CH₃OH　 c:HCHO　 d:CS₂　 e:CCl₄ 五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有___________(填字母)，CS₂分子的键角是__________。

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹-d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。其中Co²⁺的价电子排布式为________________________

(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂，其中

①COCl₂分子的结构式为，②COCl₂分子内含有　　　　　　　　 (填标号)；

　　 　　A．4个σ键　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键　　　　 　　　　 　　D．3个σ键、1个π键

18．(14分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是　　　　 (填编号)。

(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是　　　　 。

A．分子中含极性共价键　　　 　B．属于非极性分子

C．含有1个σ键和2个π键　　 D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化

(3)根据上述表格中的十种元素填空：

I、金属性最强的主族元素是_____________(填元素名称)；

II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______________________(填化学式)

III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_________

(填化学式),　 k*s5u**

(4)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为　　　 _____________；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为　　　　　　 。

17．(12分)按要求填空k*s5u**

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是　　　　　 ，

第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。

(2)第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________(填元素符号)

价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是　　　　 (填元素名称)。

(3)中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：

2KNO₃+3C+SA+N₂↑+3CO₂↑(已配平)

①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。

②写出K的基态电子排布式______________________________________

16．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、CO₂和SO₂　　 　　B、CH₄ 和NH₃　　 C、BeCl₂ 和BF₃　　 　D、C₂H₄ 和C₂H₂

15．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　 )

A．原子半径A<B<C　　　　　　　　　

B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；

C．A的氧化物是离子化合物,B的氧化物是共价化合物　　

D．A与C可形成离子化合物

14．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓　　 　　 B．吸氢材料镧镍合金

　C．透明陶瓷材料硒化锌　　　 D．超导材K₃C₆₀