2Z(g)，当其它条件不变减小压强时，对反应产生的影响是( )
A.缺铁
会引起贫血 B.喝加钙奶
补充铁元素
(1)应后的溶液中加入NaOH的溶液没有立即出现沉淀的原因28．某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：(15分,最后一空3分,其它各1分)
(1)配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙外，还有200mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；
(2)滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用_酸 式滴定管，②滴定时，锥形瓶中加2--3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_摇动锥形瓶__,眼睛应注视_锥形瓶内颜色变化和液滴流流速，当_红色变为无色，半分钟内颜色不恢复时即为滴定终点；
③有关数据纪录如下：
|
滴定序号 |
待测溶液体积(单位：mL) |
所消耗盐酸体积(单位：mL) |
||
|
滴定前读数 |
滴定后读数 |
消耗盐酸体积 |
||
|
1 |
20.00 |
0.50 |
20.60 |
V(平)= _20.05__ |
|
2 |
20.00 |
6.00 |
26.00 |
(3)计算：测得NaOH溶液的浓度为 _0.20 _mol/L，烧碱样品的纯度为 94.12% _____。
(4)若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是__A B D___，
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定
(15分，毎空2分)三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：
① 配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
② 每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③ 加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液煮沸约1分钟，冷却至常温；
④ ……………………；
⑤ 重复②③④步操作1－2次；
⑥ 记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。
请回答下列问题：
(1)写出步骤④中的实验内容 以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V(mL) ，写出实验步骤④中的离子方程式： OH－+H+ =H2O 。(4分，各2分)
(2)下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是 A C (填代号)(2分)
A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗
(3)步骤⑤的实验目的是 减小误差，提高实验结果的准确度 。(2分)
(4)配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液,从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 C (填字母选项)。(2分)
A.50mL，50mL B. 150mL，100mL C. 100mL，150mL D. 250mL，500mL
(5)若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式
为 (30×10－3×1－Vx×10－3×1)×14/1 ×100% 。(不需要化简)(2分)