12．用热的稀HNO₃和足量铁粉反应，反应后溶液中只有Fe(NO₃)₂,并放出N₂O气体4.48L(标准状况)，则反应中被氧化的铁粉质量是 　A.5.6g　 B.11.2g　 C.22.4g　 D.44.8g 13．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是 　A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 　B.H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深 　C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 　D.加入催化剂有利于氨的催化氧化 14．两个体积相同的定容的密闭容器A和B，在A中充入SO₂和O₂各1g，在B中充入SO₂和O₂各2g。加热到相同温度发生反应：2SO₂+O₂2SO₃(g)。对此反应达到平衡时，下列说法不正确的是 　A.反应速率A<B　　　B.SO₂的转化率A<B　 　C.平衡时各组分含量A=B　D.平衡时容器内压强A<B 15．一定条件下, 在一密闭容器中通入一定量SO₂和O₂的混合气, 发生如下反应： 　2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) (正反应为放热反应)。反应达平衡后SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为3∶4∶6, 保持其他条件不变, 降低温度后达到新的平衡时, O₂和SO₃的物质的量分别为1.1mol和2.0mol, 此时容器内SO₂的物质的量应是 　A．0.7mol　 B．0.9mol　 C．1.1mol　 D．1.3mol 16．在温度T₁时，反应2A(g)B(g)达平衡后，混合气体的平均分子质量为M₁；温度T₂时该反应达平衡，混合气体的平均分子质量为M₂。当平衡体系由T₁上升到T₂时，下列说法正确的是 　A.若M₁>M₂，平衡向右移动，(正反应为吸热反应)　 　B.若M₁<M₂，平衡向左移动，(正反应为吸热反应) 　C.若M₁>M₂，平衡向左移动，(正反应为放热反应)　 　D.若M₁<M₂，平衡向右移动，(正反应为放热反应) 17．可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是

A. p₁<p₂,a+b<c+d,T₁<T₂,(正反应为放热反应) 　B. p₁<p₂,a+b>c+d,T₁>T₂,(正反应为吸热反应) 　C. p₁<p₂,a+b<c+d,T₁>T₂,(正反应为吸热反应) 　D. 以上答案均不对 18．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加　 ②生成物的产量一定增加　 ③反应物的转化率一定增大　 ④反应物的浓度一定降低　 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　 ⑥使用了合适的催化剂 　A．①②　　 B．②⑤　　 C．②③⑤　　 D．②③④⑤

　　　　　　　　　　　　 答题卡

10．下列哪种说法可以证明反应：N₂+3H₂2NH₃已达平衡状态 　A. 1个N≡N断裂的同时，有2个H-H键形成 　B. 1个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂 　C. 1个N≡N断裂的同时，有6个N-H键断裂 　D. 1个N≡N断裂的同时，有2个H-H键断裂 11．在100mL某混合酸中，C(HNO₃)=0.4mol/L，C(H₂SO₄)=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中C(Cu²⁺)为 　A. 0.15mol/L　 B. 0.30mol/L　　 C. 0.225mol/L　 D. 无法计算

6．反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 　A.加压　　 B.减压　　 C.减小产物C的浓度　　 D.降温　7．NO₂存在下列反应2NO₂N₂O₄(正反应为放热反应)。在测定NO₂的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 　A.温度130℃　 压强3.03×10⁵Pa　 B.温度25℃　 压强1.01×10⁵Pa 　C.温度130℃　 压强5.05×10⁴Pa　 D.温度0℃　 压强5.05×10⁴P　8．对于可逆反应A(气)+2B(气) 2C(气)(正反应为放热反应) 的平衡体系，下列说法错误的是 　A．使用催化剂，υ_正、υ_逆都改变，变化的倍数相同 　B．降低温度，正、逆反应的速率都减小，υ_正减小的倍数大于υ_逆减小的 倍数 　C．增大压强，正、逆反应的速率都增大，υ_正增大的倍数大于υ_逆增大的倍数 　D．升高温度，正、逆反应的速率都增大，υ_正增大的倍数小于υ_逆增大的倍数 9．在密闭容器中进行下列反应：M(气)+N(气) R(气)+2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　　 　A. 正反应吸热，L是气体 　B. 正反应吸热，L是固体 　C. 正反应放热，L是气体 　D. 正反应放热，L是固体或液体 　

1．可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是 　A.3υ_正(N₂)= υ_正(H₂)　　 B. υ_正(N₂)= υ_逆(NH₃)　 　C.2υ_正(H₂)= 3υ_逆(NH₃)　 D. υ_正(N₂)= 3υ_逆(H₂) 2．反应A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是 　A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动 　B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动 　C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动 　D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动 3. 对于可逆反应N₂+3H₂2NH₃，下列各项表示的反应速率最快的是 　A. υ(N₂)=0.04mol/(L·s)　　B. υ(H₂)=0.02mol/(L·s) 　C. υ(H₂)=0.6mol/(L·min)　 D. υ(NH₃)=1.2mol/(L·min) 4．在pH=1的溶液中，由于氧化还原反应而不能大量共存的是 　A．H⁺、NO₃^-、HCO₃^­- 　B．NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2- 　C．Cl^-、SO₃^2- 、SO₄^2-　　 D．Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^- 5．在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A(气)+B(固)　 2C(气)(正反应为吸热反应)达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)一定符合右图中曲线的是

26.　　 0.1mol某有机物与6.72LO₂混合点燃充分反应后得到15.68L(体积已折算为标准状况下)CO₂、H₂O、N₂的混合气体，把混合气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，气体质量分别减轻7.2g、8.8g。已知该有机物能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应，与氢氧化钠溶液混合并加热能产生无色有刺激性气味的气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。通过计算确定该有机物的分子式并推断该物质的结构简式。

25. M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。下图是有关M₅纤维等有机物的转化关系图(部分反应未注明条件)：

(1)写出下列物质的结构简式：E　　　　　　　　 ；H　　　　　　　 ；

(2)反应类型：A→B　　　　　　　　 ；B→C　　　　　　　　　 ；

(3)生成A的同时可能生成A的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　 ；

(4)写出化学反应方程式：C→D　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

E→F　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)1 mol的G与Na₂CO₃溶液反应，最多消耗Na₂CO₃　　　　　 mol；

25.有机物A为茉莉香型香料。

　(1)A分子中含氧官能团的的名称是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)C的分子结构可表示为(其中R和R^ノ的代表不同的烃基)

A的化学式是　　　　　 ，A可以发生的反应是　　　　 (填写序号字母)。

　 a．还原反应　　 b．消去反应　　　 c．酯化反应　　 d．水解反应

(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′-OH的类别属于　 　　　　　　　。

(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是　　　　　　　　　　　　 。

(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的结构有　　　　　　 种。

24. A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，各物质间的相互转化关系如下图。已知：ROH+HXRX+H₂O；E为高分子化合物，分子式为(C₉H₈O₂)_n；H分子式为C₁₈H₁₆O₆；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，分子式为C₉H₈O₂。

(1)写出A、E、I的结构简式：A_____________；E______________；I_____________。

(2)写出F→G的化学反应方程式：___________________________________________。

(3)B→C的反应条件为____________________________________________________；

A+G→H的反应类型为_________________________________________________。

(4)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe³⁺发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有____________种。

23．有机物在氧气中燃烧，其中的碳氢原子数与消耗氧的量有一定关系，

(1)等质量的醛(C_nH_2nO)和羧酸(C_mH_2mO₂)分别充分燃烧时n与m为何关系时

消耗氧的量相同________(写出n与m的数学关系)。

(2)等物质量的同碳数的烯烃与饱和一元醇分别充分燃烧时，消耗氧气的量相同。等

物质的量的同氢原子数的_____烃(填烷、烯、炔或苯的同系物)与饱和一元_______(填醇、醛或羧酸或酯)分别燃烧时，消耗氧气的量相同。

22. 下表中列出部分物质的沸点：

实验室用苯甲酸和乙醇制取苯甲酸乙酯，采用的主要装置如图所示(未画全)。具体的操作过程为在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的无水乙醇、沸石。再向烧瓶中加入环己烷(在62℃时和水、乙醇形成共沸物使得乙醇、水、环己烷按一定比例一起蒸发)以

除去多余的乙醇，装上分水器和冷凝管，缓慢加热回流至分水器中

液体不再增加停止加热并冷却。再采取一定的分离提纯措施可得到较纯净的苯甲酸乙酯。

　 回答下列问题：

　 ⑴ 写出苯甲酸和乙醇制取苯甲酸乙酯的化学方程

式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 实验中加入过量乙醇的目的是　　　　　　　　 ；反应结时加热的温度不宜超

过　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑶ 冷却后的烧瓶中含有的液态物质除苯甲酸甲酯、水外，还有　　　　　　　　 。

除去这些液态杂质可加入适量的　　　　 溶液，并进行蒸馏，收集　　　　 ℃左右的馏分得到混有少量水的粗产品。

⑷ 乙醚微溶于水，但它是有机物的良好溶剂。为除去粗产品中的水，在粗产品中加入适量的乙醚进行　　　　 、　　　　　 ，再向醚层中加入适量的无水CaCl₂除去醚层中少量的水，醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶，进行　　　　　　 ，先蒸出　　　　　　 ，后蒸出苯甲酸乙酯，得到较纯净的苯甲酸乙酯。