3．细铁丝在氧气中燃烧或与水蒸气反应的共同产物是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe(OH)₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe₃O₄ 　　　　　　 C．Fe₂O₃ 　　　　　 D．FeO

2．下列无色气体中，常温时遇空气很容易变为红棕色的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₃ 　　　　　　 B．NO　　 　 　　　　 C．CO₂　　 　　　　　 D．SO₂

1．从防止环境污染的角度出发，最理想的能源是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．煤　　　 　　　　　　 B．氢气　　　 　　　　 C．天然气　 　　　　　 D．石油

26.(12分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

(1)A接的是电源的　　　 极，B是该装置的　　　　 。

(2)写出电解时反应的总离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)电解后溶液的pH为多少？要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入什么物质，其质量为多少？[写出计算过程](假设电解前后溶液的体积不变)

25.(16分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的ΔH　 　　　0，(填“>”、“<”、或“=”)，化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　　 。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　 (多选扣分)。

(a)容器中压强不变　　　　　　　 (b)混合气体中c(CO)不变

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　　　　 (d)c(CO₂)＝c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　 　　　℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向　 　　反应方向移动(填“正”或“逆”)，容器内混合气体的密度　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，气体平均相对分子质量　　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若在一密闭容器中，将一定量的CO与H₂O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H₂O的浓度分别为0.200 mol·L^–1和0.100 mol·L^–1，平衡时CO的转化率为

　　　　 。

24.(12分)⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　　　　 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)

(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^-)- c(M⁺)= 　　　　mol/L，c(H⁺)- c(MOH)= 　　　　　mol/L。

⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度　　　　 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)

23.(8分)(1)水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)又已知C (s)　 + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

　　 　　 CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

　　 　　 H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (l)；△H = －285.8kJ·mo1^－1

①将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成气态水，整个过程的△H =　 　　　　

②由CO、H₂在一定条件下可获得汽油的替代品：甲醇，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol，试写出由CO、H₂生成甲醇的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.(10分)I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

(1)铁锅的锈蚀是　　　　 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材

料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

　 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21.(9分)(1)证明乙酸溶液中存在电离平衡

①现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、pH试纸，选用适当的仪器和用品，简述证明乙酸溶液中存在电离平衡的实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②根据以下信息，分析并回答相关问题：弱酸弱碱盐溶于水中后，由于弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都会发生水解，生成相应的酸或碱。溶液的酸碱性比较复杂，但主要还是由弱酸和弱碱的相对强弱决定。如氢氟酸比一水合氨强，则氟化铵溶液呈酸性；醋酸与一水合氨相当，则醋酸铵溶液显中性；氢氰酸比一水合氨弱，则氰化铵溶液则显碱性。

某学校学生的一次探究实验中发现：在pH约为3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象甲、乙两组同学提出了不同的解释：

甲组同学观点：醋酸钠水解呈碱性，因而使溶液的pH增大；

乙组同学观点：醋酸钠电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，因而pH增大。

为了验证上述哪种观点正确，你认为可以向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的　　 (填写编号)，然后测定溶液的pH即可。

A．醋酸钾固体　　 B．醋酸铵固体　　 C．氨水　　 D．氯化铵固体

(a)如果甲同学的观点正确，当加入你所选的物质后，溶液的pH　　　 (填变大或变小或不变，下同)

(b)如果乙同学的观点正确，当加入你所选的物质后，溶液的pH　　　

20.(10分)乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺　　 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

⑴ 滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的　　　 (填“甲”或“乙”)滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 通过上述数据，计算出x=　　　　　 。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　　 。