6、下列有关甲烷的说法中错误的是

A. 采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

B. 天然气的主要成分是甲烷

C. 甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水

D. 甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

5、在光照条件下，将等物质的量的CH₄和Cl₂充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是

　　 A.`CH<sub>3</sub>Cl　　　　 B.`CH₂Cl₂　　　　 C.`CCl<sub>4</sub>　　　　 D.`HCl

4、科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是

A.氢气　 　　　 B.甲烷　　　　 　C.酒精　　　 　　 D.木炭

3、衡量一个国家石油化工发展水平的标志是　　　　　　　　　　　　　　　

A．石油产量　 　　B．乙烯产量　　 C．天然气产量　　 D．汽油产量

2、对于商品名称为氟利昂-12(右图)的叙述正确　　　　　　

A.有两种同分异构体　　　 　　 　　 B.是平面型分子

C.只有一种结构　　　　　　　　　 D.有四种同分异构体

1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为下图，它属于　

A. 无机物　　　　　 B.烯烃　　

C.有机物　　　　 　　 D.烷烃

23．(16分)绿色化学是化学实验追求的永恒目标。某研究性学习小组利用试管等仪器设计出一组“套管实验”装置，完善中学化学教材中一组实验，实现实验绿色化。

已知；2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

(1)　　 甲装置中铜丝可以上下抽动，甲装置与乙装置相比，优点是：

_______________________________________________________________________

⑵乙装置在实验过程中观察到大试管中液面上升，简述原因：

______________________________________________________________________

______________　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

⑶实验时，可以观察到丙装置中的现象是__________　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若微热反应后的溶液放置片刻，又能观察到的现象是　　　　 　　　　　　　　　　

______________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)利用丙装置能完成多个实验。下列实验不能利用丙装置完成的是_____　 。

　 　　 　A．证明氨气可使酚酞试液变红

　 　 　B．氯的非金属性比碘强(常温下，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气)

　 　　 　C．蔗糖与浓硫酸反应的产物有二氧化碳

(5)请你以实验室废铝片和废烧碱溶液为原料，只利用丁和戊试管制取并收集氢气，

简述操作过程：_________________________________　　　　　　　　　　 。

写出该反应的离子方程式：__________________________________　　　　

(6)分析上述三个实验，套管实验中“外管”所起的作用通常有：

22.(10分)在某温度下，分别向容积相等的甲、乙两容器中通入0.6molN₂O₄气体，立即出现红棕色，此反应为吸热反应。反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。乙容器达到平衡时，混合气体中各物质的物质的量相等。请回答下列问题：

(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)___________________；

(2)反应达到平衡时，两容器中所需要的时间：甲______乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)乙容器中反应达到平衡时，N₂O₄的转化率是_______________；

(4)若使甲、乙两容器中反应达到平衡时，N₂O₄的浓度相等，不能采取的措施是(填序号)_____；

A.保持温度不变,适当压缩乙容器的体积

B.保持容器体积不变,适当升高甲容器的温度

C.保持容器体积不变,向甲容器中通入适量的N₂O₄

(5)若保持温度不变，乙容器起始时NO₂的物质的量为0.4mol，达到平衡时，NO₂的物质的量为0.8mol，混合气体中各物质的物质的量仍相等，则起始时容器中N₂O₄物质的量为________________；

21．(8分)今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，选择填空：　

A．①>②>③　　 B．①<②<③　　 C．①=②=③　　 D．①=③>②

E．①>②=③　　 F．①<②=③　　 G．①=②<③　　 H．①=②>③

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是　 A　　　　 。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是A　　　　 。

(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为　 H　 　。

(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为　 B　　 。

(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系　　　　 为　 E　 。

(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率　　 C　 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间　 F　　 。

(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为　 F　 　　。

20．(6分)在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)

　　　　 3C(气)+D(气)，在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：

物质 容器	A/mol	B/mol	C/mol	D/mol
1	2	1	0	0
2	4	2	0	0
3	1	0.5	1.5	0.5
4	0	0	9	3

　 (1)若四容器体积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：

①平衡状态完全相同的容器是　　　　　 ；

②A的物质的量相同的容器是　　　　 　；

③A的物质的量浓度相同的容器是　　　　　 。

　 (2)若同温同压，四容器的体积可变，回答(1)中对应的问题：

①　　　　　 ； ②　　　　　 ；③　　　　　 。