20.(9分)
10 0C时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的PH发生如下变化:
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温度(0C) |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50 0C |
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PH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.8 |
甲认为,该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大,所以碱性增强,该反应的离子方程式为 ;乙认为,溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”) NaHCO3。丙认为甲、乙的判断都不准确,丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,如果产生白色沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判断正确,该试剂是 (填编号)
A.氢氧化钡溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 0C,若溶液的PH等于8.3,则 (填“甲”或“乙”)。
(3)查阅资料发现,NaHCO3的分解温度为1500C,丙断言 (填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是 。
18.(10分)
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
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t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变
(c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。