6．对平衡CO₂(g)CO₂(aq)；△H= -19．75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．升温增压　　　　　　 B．降温减压　　　 C．升温减压　　　 D．降温增压

5．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是　　　 (　　 )

　 A．通入大量O₂　　　　 B．增大容器容积　　 C．移去部分SO₃　 D．降低体系温度

4．已知反应：

　　 ①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57．3kJ／mol

　　 下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．碳的燃烧热大于110．5 kJ／mol　　　　

　　 B．①的反应热为221 KJ／mol

　　 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3 kJ／mol

　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ热量

3．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．不断补充氮气和氢气　　　

　　 B．选择20MPa-50MPa的高压

　　 C．及时液化分离氨气　　　　

　　 D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

　 　　 B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

　 　　 C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

　 　　 D．活化能的大小决定了反应能否自发进行

1． 对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　 A．增加反应物的用量　　 　　　　　　　　　　 B．使用催化剂

　　 C．升高反应体系的温度　　 　　　　　　　　 D．缩小体积增大反应体系的压强

26．(4分)常温下，称取某一元强碱MOH 0.1g，溶于泥水配成250mL溶液，测得pH=12，将其与等体积的0.015mol·L^-1的H₂SO₄混合，求

　 (1)混合溶液的pH

25．(6分)将6molH₂和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：

2H₂(g)+CO₂(g)　　 CH_­3­OH(g)，恒温下，6秒末容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：₍

　 (1)用H₂表示的反应速度

　 (2)CO的转化率

　 (3)混合气体中含H₂的体积分数

24．(11分)有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸，现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何使用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。

所选试剂或用品是　　　　　　　　　　　 。

采用的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

准确量取1mL溶液的移液管、100mL的容量瓶、烧杯　　　　　 ，

操作步骤

　 (1)溶液的配制：用移液管量取溶液注入烧杯中，加水稀释，　　　　　　　　　　 转移到容量瓶中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1-2厘米处　　　　　　　　　　　　　　　　 盖上瓶塞　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)pH的测定：取pH试纸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　，用　　　　　 蘸取溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 并与　　　　　　 比照，　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)实验3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小反应速率越大，某探究小组在20℃进行实验，得到数据如下表：

回答下列问题：

　 (1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　

　 (2)显色时间t₁为　　　　　

A．22.0s　　　　　　 B．29.3s　　　　　　　　 C．44.0s　　　　　　　　　　 D．66.0s

　 (3)温度对该反应的反应速率的影响程度符合一般规律，若在40℃下进行编号1对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　　 。

A．小于等于22.0s　　　　　　　　　　　　　 B．22.0s-44.4s

C．大于44.0s　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．数据不足，无法判断

　 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　 。