19．(4分)(1)主要用到沸点、熔点。在850℃时，NaCl、KCl和Na均为熔融态，只有K为蒸气(2)利用平衡移动原理。由于钾蒸气的逸出使化学平衡向正反应方向移动，从而使反应变为现实，制得了金属钾

18、(14分) (1)<　 变小　 (2)增大　 不变　 变小 (3)A 　(4)0．02mol

17．(12分)(1)固体反应物的表面积　 表面积越大　 1和2

(2)1、3、4、6、8　 或　 2、5

(3)反应温度　 6和7 或　 8和9

16、(10分)(1)PbO₂ + 2e^－ + 4H⁺ +SO₄^2－ = PbSO₄ + 2H₂O　 小　 　(2)Pb； PbO₂ ；对换

15、(6分) 17(1)2Al+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂↑(2分)

(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快(2分)

(3)在一支试管中加入少量一定浓度的盐酸，加入一小片除去氧化膜的铝片，发现反应较快，然后向其中加入少量的Na₂SO₄固体，如果反应速率明显变慢，说明SO₄^2-对铝和H⁺的反应起阻碍作用。(2分)

21、(14分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

　 (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

　 (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”)，

　 (3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为___________ ，平衡时甲中A的体积分数为____________。

1---14:A/C/B/A/B /A/D/B/　 A/AB/BD/C/A/AC

20．(12分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃　　 v₁(填＞、＝、＜)，且c₃　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

19．(4分)工业上生产Na、Ca、Mg等金属都用电解其熔融状态的氯化物，但制钾却不用电解熔融状态的KC1的方法制得，因为金属钾溶于熔融态的KC1中，很难得到钾。现在生产钾是用金属钠和熔化的KC1反应制取，有关数据如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度()
Na	97.8	883	0.970
K	63.7	774	0.860
NaCl	801	1412	2.165
KCl	770	1500(升华)	1.984

工业生产金属钾的反应式和条件。

(1)工业上制金属钾主要运用上表所列的哪些物理常数？

_________________________________________________________________________。

(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？

_________________________________________________________________________。

18、(14分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂　N₂O₄；△H<0)

　(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将_________，B中NO₂的转化率将_________(填： 变大、变小、不变)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为_________

17．(12分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，­_________　　　 对反应速率有影响，­_________　　 ,　反应速率越快，能表明同一规律的实验还有­_________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有­_________(填实验序号，任填一组即可)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有­_________　，其实验序号是­_______(任填一组即可)。