2. 瑞士化学家盖斯，根据一系列事实于1840年提出：不管化学反应是一步或分数步完成，这一过程的热效应相同。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　 ∆H= -393.5kJ/mol；CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)　　 ∆H= -283kJ/mol；则C(s)与O₂(g)反应生成1molCO(g)的反应热为　　 (　　 )

A. ∆H= -676.5kJ/mol　　　　　　　　　　　 B. ∆H= +676.5kJ/mol

C. ∆H= -110.5kJ/mol　　　　　　　　　　　 D.∆H= +110.5kJ/mol

1．在北京奥运会期间，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，体现“科技奥运，绿色奥运”。下列说法正确的(　 )

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

D．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

30．(本题共10分)如右图所示，将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：

2X(g)+Y(g)2Z(g)。

反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。

若X、Y、Z的起始物质的量分别用A．B．c表示，回答下列问题：

　 (1)达平衡状态A时，Y的转化率为____________，在达到平衡状

态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数_____________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

　 (2)若起始时a＝3.2 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时B．c的取值分别为b___________________；c_______________________。

　 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是__________________________。

29．(本题共6分)在一密闭容器中投入一定量的A和B发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。

　 (1)若反应达到化学平衡时，A与B的转化率相等，则起始时投入的A与B的物质的量之比为_____________________。

　 (2)相同的压强下，充入A．B后，分别在温度

T₁和T₂条件下生成的C在反应混合物中的

百分含量与时间的关系如图甲所示。

则T₁________T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，　

该反应的正反应为_________(填“吸热”或

“放热”)反应。

　 (3)如图乙所示，曲线a代表一定条件下该反应的进程。若使曲线a变为曲线b，可能采取的措施是___________________________或___________________________。

28．(本题共10分)如图所示，Ⅰ为中学化学常用的气体

发生装置，Ⅱ(不能上下颠倒)为气体收集装置。现

提供如下试剂：①NH₄Cl和Ca(OH)₂的固体混合物；

②双氧水、MnO₂固体；③KClO₃和MnO₂固体；

④浓氨水、生石灰固体。

　 (1)现用装置Ⅰ制备O₂，选用的试剂是_____________(填序号)。发生反应的化学方程式是__________________________。收集O₂时，导管的连接方法是A接________。根据你所学的知识，写出用装置Ⅰ制O₂的另一个反应的化学方程式__________________________。

　 (2)现用装置Ⅰ制备NH₃，选用的试剂是_____________(填序号)。发生反应的化学方程式是_____________________________。收集NH₃时，导管的连接方法是A接_________。

27．(本题共6分)某无色混合气体可能含有CO₂、CO、NH₃、N₂、HCl、H₂中的一种或几种，依次进行以下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过浓硫酸时，气体体积缩小；②通过碱石灰时，气体体积缩小；③通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；④通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；⑤通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中：一定含有______　 _____________________；可能含有_________________；一定不含________________(填化学式)。

26．(本题共4分)

下列事实不能用勒夏特列原理解释的有_____________。

A．实验室制取氯气时，常用饱和食盐水除去混在氯气中的氯化氢气体

B．2SO₂+O₂2SO₃反应中，常鼓入过量的空气提高SO₂的转化率

C．高压有利于合成氨的反应

D．升温至500℃左右，比室温时更有利于合成氨的反应

E．加入催化剂以增大合成氨反应速率

F．降低压强NO₂的颜色先变浅后变深

G．可乐饮料瓶打开后会逸出气体

25．(本题共4分)

配平下列化学方程式，将化学计量数填在相应横线上。

(1)______NH₃+______NO₂＝______N₂+______H₂O

(2)_______Zn+_____HNO₃＝_____Zn(NO₃)₂+_____NH₄NO₃+_____H₂O

24．已知反应：KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．此反应中，每生成3 mol Cl₂转移电子6 mol

　　 B．生成物KCl中只含有³⁷Cl

　　 C．生成的Cl₂中只含有³⁵Cl

　　 D．生成Cl₂的相对分子质量为72

卷Ⅱ(非选择题　　 共40分)

23．下列四组实验中，根据实验事实得出的结论，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．实验：在未知试液中滴加BaCl₂溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加硝酸不溶解。结论：原未知试液一定含有SO₄^2-

　　 B．实验：在未知试液中加NaOH溶液并加热得无色刺激性气体，该气体能使紫色石蕊试液变蓝。结论：原未知试液一定含有NH₄⁺

　　 C．实验：某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO₄粉末变蓝色。结论：原气体一定是氢气

　　 D．实验：在未知试液中滴加HCl溶液得无色气体，将该气体通入过量澄清石灰水中得白色沉淀。结论：原未知试液一定有CO₃^2-