5．在2A+B　　 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．v(A)=0.5mol/L· s　　　　　　　　　　　　 B．v(B)=0.3mol/L· s

　　　 C．v(C)=0.8mol/L· s　　　　　　　　　　　　 D．v(D)=1mol/L· s

4．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．防止硫酸铁分解　　　 B．抑制硫酸铁水解　 C．提高溶液的PH　 D．提高硫酸铁的溶解度

3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　 )

　　　 A．小于20mL　　　　　 B．大于20mL　　　　 C．等于20mL 　　　　　 D．等于5mL

2．在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂　　　 H⁺+NO₂^- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaOH溶液　　　　　 B．硫酸溶液　　　　　 C．NaNO₂溶液　　　　　 D．NaHSO₄溶液

1．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．全部　　　　　　　　　　 B．①②⑤　　　　　　　 C．②　　　　　　　　　　　　 D．②③

26.(11分)将0.3 mol NaCl固体与0.1 mol CuSO₄•5H₂O固体混合溶于水，配成1000ml混合液。然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间(不考虑水解)。试回答：

(1)电解过程分为　 　　个阶段，其中第二阶段发生的电解反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)长时间电解后，阳极上发生的电极反应式变为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积为多少(标准状况下)？

(4)若Cl^-正好全部变为氯气逸出时，所得溶液的pH为多少(假设溶液体积不变)？

25．(9分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH　　　　　　　 (选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是　　　　 (选填a，b，c多选扣分)。　　　　　 a．Ba(OH)₂ 　　　　b．Ba(NO₃)₂　　　　 c．BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为　　　　 (选填a、b、c多选扣分)。

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加钡试剂　　　 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　 、冷却、　　 (填写操作名称)除去NaCl

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

24．(13分)某同学利用如图所示的装置进行中和热测定的实验，实验步骤如下：

①在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，放入小烧杯，

再在大、小烧杯之间填上碎纸条，

大烧杯上用硬纸板作盖板

②用一个量筒取50mL2.0 mol·L^－1盐酸，

倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，

然后把温度计上的酸用水冲洗干净

③用另一个量筒取50mL2.0 mol·L^－1NaOH溶液，

并用温度计测量NaOH溶液的温度

④把套有盖板的温度计放入小烧杯的盐酸中，并将量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧

杯中(注意不要洒在外面)，盖好盖板。用温度计轻轻搅动溶液(注意不要碰到烧杯底部或烧杯壁)，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度

⑤________________________________________________________________________

⑥根据实验数据计算中和热

回答下列问题：

(1)请将上面第⑤步的实验步骤补充完整

(2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是(量筒除外)__________________

(3)为保证该实验成功采取了许多措施，其中最主要的作用在于____________________

(4)在以上①--④步操作或装置图中，有许多不当之处，请一一指出(可不填满，也可补充)

　 I ______________________________________________________________________

　II______________________________________________________________________

　III_____________________________________________________________________

　IV______________________________________________________________________

　V______________________________________________________________________

VI_____________________________________________________________________

(5) 用正确的方法测得含有11.2克KOH的稀溶液与1L0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液反应，

放出11.46KJ热量，该反应的中和热化学方程式是

___________________________________________________________

23.(12分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)见右图。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：____________(写化学式)

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为_____

A．＜1　　　　　 B．4左右　　　　　　 C．＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，_____(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式____________________________________。

　　 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的_____除去它们。(选填序号)A．NaOH　　　　 　　　 B．FeS　　　　　　　　 C．Na₂S

22.(10分)化学兴趣小组通过分析工业合成氨的化学反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，现在四种实验条件下NH₃的浓度(mol/L)随反应时间(min)变化的实验数据如下表，实验条件是：压强恒定(4.31×10¹⁰ Pa)，N₂、H₂起始浓度均为0，而温度、浓度等其他条件有所不同。

实验序号	时间(min) (mol/L) 　 浓度 温度	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7
1	500℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	500℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	500℃	c	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	T	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)可推测实验室2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　 。

(2)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃　　　　　 v₁(填<、=、>),且c　　　　　 1.0 mol/L(填<、=、>)。

(3)比较实验4和实验1，可推测温度T　　　　　 500℃(填<、=、>)

(4)从影响反应速率和平衡的因素分析，要有利于NH₃的生成，在实际合成氨的过程中，要不断分离出NH₃，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。