4．在2A+B 3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·s)　　　 　　B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·s)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·s)　　　 　　　D．υ(D)＝ 1 mol／(L·s)

3．下列情况下，反应速率相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸　 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度　　　　　　　　　 　

A．①②④　　　 B．②③④　　 C．①③④　　 　　　　 D．①②③

1．下列说法正确的是

A．化学反应不一定有分子碰撞　　　　　　　

B．发生有效碰撞的分子是活化分子　

C．具有较高能量的分子是活化分子　　　　　　　

D．化学反应的活化能一定大于零

26．(8分)根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质。某同学做了这个实验：他在试管中倒入2mLCuSO₄溶液，再加入一定量的氢氧化钠溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有黑色CuO产生的现象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu(OH)₆SO₄。

　 (1)请写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

　 (2)请设计-个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

25．(10分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

(1)滴定：①用　　　 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积　　　　　 mL。

②下表是4种常见指示剂的变色范围：

该实验应选用 　　　作指示剂；

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0．50	25．80	25．30
2	V
3	V	6．00	31．35	25．35

(2)根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

　 　c = 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

　　　 a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果　　　　　　 ；

　　　 b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果　　　　　　 ；

　　　 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果　　　　　　 ；

　　　 d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果　　　　　　 。

24．(8分)25℃时，将0.01 mol CH₃COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液:

(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

①　　 　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)溶液中共有　　 种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是　　　　 ，浓度为0.002 mol/L的是　　　　 。

(4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒　　　　　　　　　　 ，

电荷守恒　　　　　　　 　　　　　　　。

23．(6分)计算下列各题：

(1)用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=　 　　　　　；

(2)用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=　　　　　　 ；

(3)用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液， 所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=　　　　　　 。

22．(14分)(1)请完成下列各空：

①pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH　　　 a +2(填“＞”或“<”)

②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH　　　 2(填“＞”或“<”)；

③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH　　　 7(填“＞”或“<”)；

(2)观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个：

一是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

二是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：(只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H₂速率较快的，即可证明HA是弱电解质

请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：

21．(14分)(1)AgNO₃的水溶液呈　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　 (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈　　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：______　　　　　　　　 ______。

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　 　。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　 　　　　　　　。

(4)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________