2、可将苯与甲苯区分开的试剂是

A、酸性KMnO₄溶液　　　　　　　 B、溴水

C、NaOH溶液　　　　　　　　　 D、水

1、下列物质属于混合物的是

①石油　　　 ②煤　　　 ③ 聚丙烯　　　 ④电石气

A、①④　 B、①②③　 C、②④　 D、①②③④

26．(12分)现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入80 mL 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al³⁺的物质的量与总物质的量的比值为x。

(1)根据反应的化学方程式计算，当x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)当沉淀中只有Fe(OH)₃时，x的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，请在下图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线。

(3)若Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为 n mol ( n为合理取值)，其他条件不变，当沉淀中同时有Fe(OH)₃、Al(OH)₃时，x的取值范围是(用含有n、x的式子表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

徐州市2005--2006学年度年第一学期期末考试

25．(9分)Cu跟2.00 L 1.00 mol/L 的硝酸反应，如果溶液中NO₃^－的物质的量浓度下降0.200 mol/L。试计算：

⑴溶液中H⁺的物质的量浓度下降多少？

⑵反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？若将此气体收集在烧瓶中后，再将烧瓶倒立于水中并向瓶中通入氧气，当液体充满烧瓶时，通入氧气的体积是多少(标准状况)？

24. (10分)已知下图中(部分反应物或生成物没有列出)，A、C既是工业上用途很广的两种重要化工原料，又是重要的化工产品；B是中学化学中常见的金属；M是一种重要化石燃料的主要成分；K是一种较好的耐火材料。M、H是正四面体结构的非极性分子，G、I均是气体，L是固体。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式　　　　　　　 ，N的电子式　　　　　　　 ，L分子中含有的化学键的类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应①进行的条件是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)(1)已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①CH₃COONa、②KCl、③NH₄Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)₂、⑥HNO₃、⑦H₂SO₄、⑧CH₃COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是______________　　 　　　 (填写序号)。

(2)25℃时，若体积为V_a、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：

若a+b＝12，则V_a: V_b＝　　　　 。

若V_a＜V_b和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。

22．(13分)完成下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)，是离子反应的只写出离子方程式。

⑴实验室用新制的消石灰和氯化铵反应制取氨气

______________________________________________________________。

⑵碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合反应

______________________________________________________________。

⑶新制的氢氧化亚铁悬浊液露置在空气中

______________________________________________________________。

⑷实验室制取乙烯

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸丙烯在一定条件下生成聚丙烯

______________________________________________________________。

(6)配平下列氧化还原反应方程式：

　　 FeSO₄　 + 　　HIO₃ 　+ 　　　　　　= 　　Fe₂(SO₄)₃ + 　　　I₂ + 　　　H₂O

21．(12分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步还原氧化铜和制取FeCl₃·6H₂O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

(1)实验时，按气体从左到右的流向,装置的连接顺序是(填大字母编号)：C接　　　

______________________接B。

(2)装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。C中碎瓷片的作用是　　　 　　　　　　　　　。E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B中的现象是_____________________________________　　　　　　 __。

(4)为了安全，在B管中的反应发生前，在气体的最后出口处必须　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ；B管中的反应开始后，在气体的最后出口处应　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(5)待反应完成、D管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。取滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

从滤液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

　 _____________________________________________________________________。

20．(10分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。试回答下列问题：

(1)托盘天平称量3.2 g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用。请指出以上操作中出现的错误有(多写倒扣分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)将标准盐酸装在50.00 mL　　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，调节液面位置使其在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 处，并记下刻度。

(3)取25.00 mL待测液并加入指示剂待测定。该项实验操作需要的主要仪器有　　　　　

　　　　　　　　　 。

(4) 下列实验操作中，会引起测定结果偏低的(填字母)　　　 。

A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

(5) 某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式(不要化简)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(4分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_____________(填序号)。

①为了测定一包白色粉末的质量，用托盘天平称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并移动游码使之平衡即可

②实验室制氨气时，选用无水CaCl₂做干燥剂

③仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液

④进行镁跟二氧化碳反应的实验时，将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶(瓶底部要放一些细沙)里即可

⑤为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

⑥用水或硝酸银溶液都可以将溴蒸气和二氧化氮气体区别开来