17．(12分)设水的电离平衡线如右图所示：

　 (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度

上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离

子积从　　　　 增加到　　　　　 ，造成水的离子积增大的

原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)将PH＝8的Ba(OH)₂溶液与PH＝5的稀盐酸混合，并保持

100℃的恒温，欲使混合溶液PH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　　　 。

　 (3)100℃时，已知某强酸溶液的PH_酸与某强碱溶液的PH_碱存在如下关系：PH_酸+

　　　　 PH_碱=13，若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性，则该强酸的体积与强碱的体积之比为　　　 。

　 (4)已知AnBm的离子积＝［c(A^m+)］ⁿ·［c(B^n-)］^m。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解

度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1g／ml，其离子积为　　　　 。

16．(8分)(1)将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml 0.1mol·L^-1 HCl和b:10ml 0.1mol·L^-1醋酸中。

　①若Zn不足量，则反应速率a　　 b(填“＞”“＜”或“＝”)

　②若Zn过量，产生H₂的量a　　 b(填“＞”“＜”或“＝”) 　　　　 (2)将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a:盐酸 b:醋酸中

　①若Zn不足量，则反应速率a　　 b(填“＞”“＜”或“＝”)

　②若Zn过量，产生H₂的量a　　 b(填“＞”“＜”或“＝”)

15．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量　 　　　 B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡　　 　　　 D．溶液中Ca²⁺的数目

14．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀的溶解度关系为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　)

　 A. AgCl＝AgI＝Ag₂S　　　　 　　　　　 B. AgCl＜AgI＜Ag₂S

C. AgCl＞AgI＞Ag₂S　　　　 　　　　　 D. AgI＞AgCl＞Ag₂S

13．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液、BaCl₂溶液中的一种，已知A、B溶液的PH相同，A、C混合后溶液变混浊，下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A. D溶液的PH＜7　　　　　 　　　　　

　 B. C溶液的溶质溶于水促进了水的电离

C. 溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体　　　　　　　　　

D. 溶液B进行焰色反应呈黄色

12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.c(OH^-)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H⁺) 　　　　　 B. c(OH^-)＞c(A^-)＞c(B^-) ＞c(H⁺)　

C. c(OH^-)＞c(B^-)＞c(A^-) ＞c(H⁺)　 　　　　 D. c(OH^-)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H⁺)

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) ＞c(OH^-)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

10．为了配制NH₄⁺与Cl^－浓度比1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入① 适量HCl，② 适量NaCl，③ 适量氨水 ④ 适量NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A. ①②　 　　　　 B. ③　　 　　　　 C. ③④　　 　　　 D. ④

9．实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4　　 石蕊：5.0~8.0　　

　 酚酞：8.2~10.0，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

8．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.01mol/L　　 　　 B．0.017mol/L 　　　　 C．0.05mol/L 　　　　　 D．0.50mol/L