4．用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)

　 构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　　　 ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

　 ④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③④

3．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述中正确的是 　　 (　　 )

　　　 A．正极附近的SO₄^2－离子浓度逐渐增大　 B． 电子通过导线由铜片流向锌片

　　　 C．正极上有O₂逸出　　　　　　 　　　　　 D． 铜片上有H₂逸出

2．下列原电池的叙述中正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属

　　　 B．原电池是把化学能转变为电能的装置

　　　 C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18g铅溶解，正极上就有1120mL

　　(标准状况)气体析出

　　　 D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

1．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺＝Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

21．(6分)有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀H₂SO₄中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色，反应过程中共放出3.36L标况下的H₂。求：

　 (1)混合物中铁粉的质量？　

　 (2)稀硫酸的物质的量浓度至少是多少？

20．(9分)有一种透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺。向该溶液中加入一种淡黄色粉末,并微热，产生有刺激性气味的混合气体，同时生成白色沉淀，当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体(假设所生成的气体全部逸出)，且此时生成的沉淀量最多。再继续加入淡黄色粉末0.05mol，沉淀由0.3mol减小到0.2mol，且再加粉末时，沉淀也不再减少。由实验现象和有关数据判断：

　 (1)淡黄色粉末是　　　　　　 。

　 (2)原溶液中肯定没有的离子是　　　　　　　　　 。

　 (3)原溶液中肯定有的离子是　　　　　　　　　 ，其物质的量之比是　　　　　　 。

19．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的是：　　　　　　　 　　　　　

　 (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的是 　　　　　　　　　

　 (2)现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳 　D．硫氰化钾溶液

　　　　 请判断哪位同学的推断是正确的.并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

　 (3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为　　　　 (填“可行”或“不可行”)

理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 　　　　　　　　　　　　

写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ装置来进行实验，

使氮化铝样品和NaOH溶液反应：

AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根据

反应中所生成氨气的体积来测定样品中

的氮化铝的质量分数，并根据实验现象

来确定杂质的成分(实验中导

管体积忽略不计)。(1)实验有关操作为：

　 　a．往锥形瓶中放入适量的A1N样品

　 　b．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH

c．检验装置的气密性　

d．测定收集到水的体积　　

正确的操作顺序为　　　　　　 。

　 (2)广口瓶中的试剂x应选用　　　 　

A．NaOH　　　 溶液 　　B．酒精　　 C．植物油　 　D．CCl₄

　 (3)广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH₃的体积将　　　　　

(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

　 (4)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是　　　　　　　 。

　 (5)若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a mL(标况下)，则样品中AIN的百分含量为　　　　　　　　 　。

　 (6)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AIN的质量分数。你认为是否可行?　 　　　(填“可行”或“不可行”)。原因是　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，改进的方法为　　　　　　　　　　　 　　　

17．在100mLamol/L的AlCl₃溶液中加入100m Lbmol/LNaOH溶液。

　 (1)当b≤3a，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量为　　　　　　　　　　

　 (2)当a 、b满足　　　 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时的质量为　　　　　　　

16．铝和铁在地壳中的含量仅次于氧和硅，居于第三位和第四位，现代生活离不开它们。根据铝、铁单质及其化合物的性质和用途。回答下列问题。

　 (1)向灼热的铁丝喷洒水，用化学方程式表示　　　　　　 。

　 (2)氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示　　　　 　　　　　　　　　，　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)明矾可用于净水。在明矾的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　　 色，这是因为(用离子方程式表示)　　　　　　 ；再加热，观察到的现象是　　　　　　　　　 ，简述原因　　　　　　 。