3．约翰·芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　

A．蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性　　 B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应

C．蛋白质溶液中加入CuSO可产生盐析 D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

2．下列物质中互为同分异构体的是

　 A甲醛和乙醛　 B、蔗糖和果糖　　 C、淀粉和纤维素　 D、乙酸和甲酸甲酯

1．2008年北京奥运会“祥云”火炬的设计突出体现了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列说法明显错误的是

A．“祥云”火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料而且燃烧充分，对环境不造成污染

B．“祥云”火炬的外形材料为轻薄高品质铝合金和中空塑件设计均为可回收的环保材料

C．“祥云”火炬的手柄用高触感橡胶漆喷涂，防滑，手感舒适

D．“祥云”火炬的外壳采用了铝材的氧化着色技术， 但会缩短火炬的使用寿命

21．(10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

　　 (1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的　　 Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)将B的某种单质用作电极，电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在一密闭容器中注入A₂、C₂两种气体，发生了“”的化学反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(A₂)=9.00 mol·L^-1，c(C₂) =3.00 mol·L^-1，c(CA₃) =4.00 mol·L^-1。则此时该反应的平衡常数K=　　　　 ；C₂的初始浓度为mol·L^-1；A₂的转化率是　　　　　　 %。

20．(10分)在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L。

抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

　　 试填空：

　　 (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 达到平衡时四氧化二氮的　　 　　　转化率为　　　　　 %，表中C₂ 　　　C₃、a　　　　 b(填><=)

　　 (2)20s 时四氧化二氮浓度C_l=　　　　　 moL·L^－1，0s-20s四氧化二氮的平均反应速率为　　　　　　 moL·L^－1·s^－1

　　 (3)若在相同情况下最初向该容器充人的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡

状态，二氧化氮的起始浓度是　　　　 　　moL·L^－1

19．(8分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g) 　H₂(g) + CO(g)　 △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

　　　 该反应在低温下能否自发　　　　　　　　　　 (填：能或否)。

(2)已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=　　　　　　 (填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正 　　　　　　V(N₂)_逆(填：＞、＜、＝、不能确定)

(3)在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是　　　　　　 (填序号) 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

18．(10分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂　　　 mol(用含n的代数式表示)

(3)K₂CO₃(aq)和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是　　　 (多选扣分)

(a)相似相溶原理　　 (b)勒沙特列原理　　 (c)酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出CO₂的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

17．(12分)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

　(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

　　　 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

　　 (2)右图中表示NO₂的变化的曲线是____________。

　　　 用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v＝___________。

　(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

　　　 a、v(NO₂)=2v(O₂)　　　　 b、容器内压强保持不变　　

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)　　 d、容器内的密度保持不变

　　　 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

　　　　　 a、及时分离出NO₂气体　　　 b、适当升高温度

　　　　　 c、增大O₂的浓度　　　　　 　　　　d、选择高效的催化剂

16．(12分)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

15．(10分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：

①该图中有两处未画出，它们是　　　　　　 　　　　、　　　　　　 　　　　　；

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　　　　　　　 ；

③如果用0.5　mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将　 　　(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。