请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
3．考试结束后，只把答题卷交回(试题卷自己保留好，以备评讲)。
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
选择题答题表：
2．请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。
20．(12分)A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质。请回答下列问题：
(1)画出D的原子结构示意图 ；
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为 ，其分子属于 (填“极性”、“非极性”)分子；
(3)写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式 ；
(4)一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式 ；
(5)在10 L的密闭容器中，通入2 molFC2气体和3 mol C2气体，在一定条件下反应生成FC3气体。当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21 mol·L－1，则平衡时FC2的转化率为 。
(以上试题答案务必答在答题卷上面每题对应的答题区域内，否则不得分)
高二化学试卷
说明：1．答题前请将密封线内各项内容填写清楚。
19．(14分)下图所示是铁跟水蒸气反应的实验装置。某同学利用这一实验研究铁及其化合物的性质。
请回答下列问题。
(1)玻璃管中反应的化学方程式为____________________________________。
(2)检验Fe3+的试剂A是_____________，现象是 。
(3)该同学认为反应产物中铁元素的化合价为+2 和+3。为了验证存在Fe3+，取少许玻璃管中反应后的固体物质溶于稀硫酸后过滤得溶液B。取少量溶液B加入试剂A，结果未出现预期的现象，其原因是 (用离子方程式表示)。
(4)该同学另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若用右图所示的操作，反应的现象是
，
原因是 ；
(用化学方程式表示)。
18．(10分)常温下，将10 mL 0.2 mol/LCH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合得X溶液(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答以下问题：
(1)X溶液的pH 7(填大于、小于或等于，下同)；写出所得溶液中溶质的化学式 ；
(2)若向X溶液中加入10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH 7，原因是 ；
(3)若向X溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液至pH＝7，则所得溶液中存在离子的离子浓度的关系为 。
17．(12分)(1)在配制Na2S溶液时, 为了防止发生水解, 可以加入少量的_________
(2)相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3；②NaCl；③NaHSO4；④CH3COONa；⑤H2SO4；⑥NaOH。按pH由大到小的顺序排列为(填写编号)________ ____。
(3)室温下，下列五种溶液中：①pH为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氨水；⑤0.001mol/L的NH4Cl溶液。由水电离的产生的c(H+)由小到大的顺序是(填写编号)_____________________________。
(4)常温下，将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L 的NaCN溶液等体积混合，溶液中c(HCN)> c (CN-)。则该混合溶液的PH 7(填“>、<、=” ，下同)；
c (HCN)+ c(CN-) 0.1mol/L {c (HCN)-c (CN-)}/2 c (OH-)
16．(7分)在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)
(正反应为放热反应)达到平衡后：
(1)扩大容器体积，容器内压强 ，反应混合物颜色 ，平衡 ；
(2)升高温度，平衡 ，混合气体分子总数 ；
(3)加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。
15．下列各溶液中，pH最大的是( )
A．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍
B．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
C．pH=9的氨水稀释1000倍
D．pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合
(14分)下图所示是铁跟水蒸气反应的实验装置。某同学利用这一实验研究铁及其化合物的性质。
(4)该同学另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若用右图所示的操作，反应的现象是 
CO2(g)+NO(g)