20．(10分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g)
+ H2(g) 
CO(g) + H2O(g)
其平衡常数K和温度t的关系如下：
|
t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
|
K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1) K的表达式为： ▲ ；
(2) 该反应的正反应为 ▲ 反应(“吸热”或“放热”)；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ▲
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
|
时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2 O ( mol/L) |
|
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
|
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
|
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
|
4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数)。
19．(12分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2--7%；
O2 -- 11%；N2 -- 82%)；
 转化 压强/MPa 率/%温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
|
400℃ |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
|
500℃ |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
|
600℃ |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
(1) 已知SO2的氧化是 ▲ (填“放热”“吸热”)反应，如何利用表中数据推断此结论？ ▲ ；
(2)从经济效益考虑，在400~500℃时，SO2的催化氧化采用 ▲ (填“常压”、“高压”)，主要原因是： ▲ ；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ ▲ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？ ▲ (填“是”或“否”)；
a Z(g) + W(g) △H=
－Q kJ·mol－1 (Q>0)(a是正整数)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
16．(10分)Ⅰ：水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：
C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
C (s) + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)；△H = －285.8kJ·mo1－1
(1)将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的
△H = ▲ kJ·mo1－1。
(2)由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式 ▲ 。
Ⅱ：在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
T(℃) |
700 |
800 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.7 |
2.6 |
(3) 将0.1 mol CO与0.1 mol H2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO2的物质的量为0.53 mol，若将混合气体加热至830℃，平衡时CO2的物质的量 ▲ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.53 mol。
(4)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向 ▲ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据是 ▲ 。
15．(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
|
实 验 步 骤 |
现 象 |
结 论 |
|
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢： Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
该同学的实验目的是研究______▲_______对反应速率的影响；
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控
制的实验条件是保持___▲___条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，
利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用
的实验药品是__▲__；应该测定的实验数据是
_____________▲____________。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____▲的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____▲ __
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
2NH3(g)，在反应起始时N2和H2 分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是 ( )
2Z(g)；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是