17．(1)2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

　(2)装置图(见右图)

正极：Fe³⁺+e^－＝Fe²⁺ (或2Fe³⁺+2e^－＝2Fe²⁺)

负极：Cu＝Cu²⁺+2e^－ (或Cu－2e^－＝Cu²⁺)

　 (3)① 通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；② 加入CuO调节溶液的PH至3.2-4.7；

③ 过滤［除去Fe(OH)₃］

　 (4)CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O

　CuSO₄+Fe＝FeSO₄+Cu

　不锈钢表面有紫红色物质生成。

16．(1)PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^－＝PbSO₄+2H₂O 、小　 、48

　 (2)Pb　 PbO₂　　 对换

　 (3)5.0×10^－3　　 (4)通入112mlHCl气体

11．C　 12．C　 13．D　 14．A　 15．C

1．D　 2．B　 3．D　 4．C　 5．C　　 6．C　 7．A　 8．D　 9．A　 10．C　

21．(4分)在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol／L CuSO₄溶液，

　 　如有0.20mol电子发生转移，请回答下列问题：

　 (1)电解后得到的铜的质量是　　　 ，溶液的PH是　　　 ；

　 (2)如用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的

　　　　 质量差为　　　　　 ，电解液的PH　　　 (填“升高”、

“降低”或“不变”)。

20．(8分)如下图所示，试管内放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有　　 。说明铁钉发生了　　　　　 腐蚀，其中正极的电极反应式为　　　　　　　 ，溶液中发生的化学反应方程式为　　　　　　　 。

18．(10分)面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动自行车、电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：

　 (1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A．CH₄　　 　　　 B．H₂ 　　　　　　　　　 C．C₂H₅OH　　 　　　 D．CO₂　

　 (2)若用CH₄作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式　 　　，电池工作时的总反应式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)电池工作时，负极附近溶液的PH　　　 (填“升高”、“降低”或“不变”)，溶液中KOH的物质的量浓度　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 19. (12分)某化学兴趣小组通过测定反应后生成气体的量，完成了用浓硝酸测定铜银合金的质量分数，实验完成后，老师提醒反应的废液中含有较多的铜离子与银离子，应该分别回收利用，于是该小组又设计了下列回收方案：

　 (1)在上面的回收方案中，4步都用到了过滤操作，请写出过滤操作中用到的玻璃仪

器　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出步骤②中实现Cu与Ag分离的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ，请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

在上面设计的原电池的负极观察到的现象为　　　　　　　　　 。

　 (3)经步骤③后得到的滤液直接加热不能得到该溶质固体盐，原因是　　　　　　　 。

　 (4)在上述操作中回收的铜、银的纯度不高，常需进一步进行电解精炼，请写出电解精炼铜时的阳极材料名称及电极反应方程式　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

17．(11分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　 　　　　。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式：正极反应　　　　　　 　，负极反应　　　　 　　。

　 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式　　 　　　　 　、　　　　　　 　。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　 　　　　　　　　　　　 　　　。

16．(10分)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

　 (1)放电时：正极的电极反应式是　　　　 ；电解液中H₂SO₄的浓

度将变　　　 ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质

量增加　　　 g。

　 (2)在完全放电耗尽Pb和PbO₂时，若按上图连接，电解一段时间

后，在A电极上生成　　　 、B电极上生成　　　 ，此时铅

蓄电池的正负极的极性将　　　　 。

　 (3)若用此蓄电池电解NaCl溶液，电解池阳极得到56ml气体，蓄电池中消耗

H₂SO₄ 　　　mol。

　 (4)电解后的溶液如要恢复原状，应采取的措施为　　　　　　　　　　　 。

15．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

第Ⅱ卷(55分)