3．下列实验的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：在催化剂加热条件下通入氢气

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

③检验甲酸中是否含有甲醛：加足量NaOH溶液，蒸馏；馏出液中加银氨溶液并水浴加热。

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A． ①②　 　　　　B．① ②④　　 　　　C． ①③④　 　　　D． ②③④

1．(2007年高考广东卷)下列关于有机化合物的说法正确的是

A． 乙醇和乙酸都存在碳氧双键　 B． 甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C． 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷　 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

2(2006年高考上海化学卷)下列有机物命名正确的是

A．　　　　　　　　　　　　　 2－乙基丙烷　　　　　　　 B．CH₃CH₂CH₂CH₂OH　1－丁醇

C．　　　　　　　　　　　　　　　 间二甲苯　　　　 D．　2－甲基－2－丙烯

23.(6分)某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH₄密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O₂中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H₂，

求：(1)该有机物的摩尔质量　　　　　　 ；

(2)该有机物的分子式　　　　　　 ；

(3)该有机物的结构简式　　　　　　　　

重庆市垫江师范2007-2008学年下学期期中考试卷

高二化学[实验班]

22、(9分)在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，　 右图(a)是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切如NaCl晶体结构图(b)，已知a为常数。

(1)在NaCl晶体中，每个Na⁺ 同时吸引　　　 个Cl^-；与某个Na⁺距离最近且等距离的Cl^-围成的空间几何形状是　　　　 ；Na⁺ 数目和Cl^-数目之比为　　　　 ；在　Na⁺周围与它最近且距离相等的 Na⁺共有　　　 个。

(2)Na⁺ 半径与Cl^-半径之比=　　　　　

(已知=1.414)；

(3)NaCl晶体中不存在分子，但在1.013×10⁵ Pa，1413 ℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25克NaCl晶体，在1.013×10⁵ Pa时强热使温度达到1501.5 ℃，测得气体体积为36.4 L，试应用有关物理、化学知识计算此时氯化钠气体的分子式(不写计算过程)　　　　 ；

(4)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳

米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数

和比值为　　　　　　　　 。

(5)若a=5.6×10^-8 cm，求NaCl晶体的密度(已知5.6 ³=175.6，NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol)。

解：

20．(2分)在实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO₂；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取残渣；⑦用HNO₃酸化。

(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是_______________　　 (填序号)

(2)鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是_________________(填序号)

21(12分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫

酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6 C₂H₅OH

　　 ②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)浓硫酸的作用是　　　　　　　 ；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子

中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学

方程

式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(2)在实验中球形干燥管C除起冷凝蒸气作用外，另一个重要作用是　　　　　　 ，

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程

式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应结束后D中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出　　　　　　　　 ；然后在混合液中加入　　　　　　　　 (此空从下列选项中选择)，再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷　　　　　　　　 B．碱石灰　　　　　　　　 C．无水硫酸钠　　　　　　　　　 D．生石灰

(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、 (12分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C₅H₈O₂，有关的转化关系如图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH₃)OH完全反应；B为五元环酯。

提示：CH₃-CH=CH-RCH₂Br-CH=CH-R

(1)A中所含官能团是___________________。

(2)B、H结构简式为___________________________、___________________________________。

(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

D→C___________________________________________________；反应类型　　　　 　　

E→F(只写①条件下的反应)______________________________________________。

(4)F的加聚产物的结构简式为______________________________。

(5)配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：

_______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17(12分)、

　Ⅰ(2分)．生的绿色苹果与碘变蓝色，这是因为__________________________________；

熟的苹果能与银氨溶液反应，原因是 ___________________________________。

Ⅱ.(6分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

⑴ 已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，试推断：

①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序(填序号)__________。

⑵ 已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序________________________。

⑶ 除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，HF的沸点反常的原因是___

_________________________________________________________。

Ⅲ.(每空1分，共4分)教材中学过的不同类的四种有机物，都能燃烧产生等体积的CO₂和H₂O(气)，

(无其它产物)，且又都能通过一步反应生成乙醇。请写出它们的结构简式：

　⑴　　　　 　　　　⑵　　　　　 　　

⑶　　　　　 　　⑷　　　　　　　　　　　　　

18、(7分)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图

(1)酚酞的化学式为；_____　　　　　　　 __。

(2)从结构上酚酞可看做　 ________

A.烯烃　　　　　　　　　 B.芳香族化合物　 C.醇类物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D.酚类物质　　 E. 羧酸类物质　　 F.酯类物质

(3)酚酞可分别在1 mol·L^-1盐酸和1 mol·L^-1NaOH溶液中溶解，其中在___　 __中的溶解度较大，其原因是______　　　　　　　　　　　　　　　　 _　　　　　 ________________________________。

16．某种高分子化合物的结构简式如图所示：

合成它的单体可能有：①对苯二甲酸，②对苯二甲酸甲酯，③丙烯醇，④丙烯，⑤乙烯。其中正确的一组是 (　　 )

A．①②　　 B．④⑤　　　 C．①③　　　 D．②④

重庆市垫江师范2007-2008学年下学期期中考试卷

高二化学[实验班]

高二年级化学试卷成绩统计表(考生不要填写)

第I卷答题栏

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

15、下列化学方程式或离子方程式中正确的是 (　　 )

A、金属钠加入无水乙醇中：Na + C₂H₅OH → C₂H₅ONa + H₂↑

B、过量的乙酸跟Na₂CO₃溶液反应：2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

C、溴乙烷在NaOH水溶液中加热：CH₃CH₂Br + NaOH →CH₂=CH₂↑+NaBr + H₂O

D、苯酚钠溶液中通入CO₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　

14、有机物分子中的原子⁽团⁾之间会相互影响，导致相同的原子⁽团⁾表现不同的性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是　 (　　 )

A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾褪色

B、乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C、苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂

D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应