7、往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g) + I₂(g)2HI(g)；△H＜0，当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象为(如右图)

6、对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

5、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品　　

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品　　

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

4、在密闭容器中，对于反应：，在反应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。.　 若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是

A. 40mol；35%　　　 　 B. 20mol；30%　　 C. 20mol；70% 　 D. 10mol；50%

3、相同条件下，通过相同的电量分别电解CuCl₂和AgNO₃，当生成1mol Cu时，则析出Ag的质量是

高一化学试题　　 (共8页)　　　 第1页

A、108g　　　 B、54g　　　 C、216g　　 D、64g

1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H= -57.3KJ·mol^-1 分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓硫酸　 ③稀硝酸，恰好完全反应的△H的绝对值分别为

　△H₁　 △H₂ △H₃，它们的关系正确的是

A、 △H₁＞△H₂＞△H ₃B、 △H₂＜△H₁＜△H₃

C、 △H₁＝△H₂＝△H₃ 　　　　　　D、 △H₂＞△H₃＞△H₁

( 　)2、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。

下列说法中正确的是

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是甲醇

C．电池负极的反应式为：CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺

D．电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

25．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　　

2007-2008学年新课标苏教版高中化学选修期末综合试题

24．(16分)实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是　　　　　　　　　 　　　　　　　。

② 用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注人锥形瓶。

③ 再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO₄ 溶液。

④ 完成上述操作后，下面应进行的操作是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用I^- 将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺

==Mn²⁺+I₂+3H₂O。实验步骤：

⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。

⑥ 重复④ 的操作。

(3)用Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应方程式为：

I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。

实验步骤：

⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2-3滴　　　　　　　 作指示剂。

⑧ 用0.005 mol · L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨ 经计算，此水样中氧(O₂)的含量为(单位：mg·L^-1)　　　　 。

⑩ 本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H₂SO₄使溶液呈　　　 (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(14分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。

试回答以下问题：

(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于______________。能表示其原理的反应方程式为__________________________________________________。

(2)仪器A的名称为__________，其中装的药品可以是__________，其作用是_________。

(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为__________________________________________。

决定铁生锈快慢的一个重要因素是______________________________________________。

22．(8分)“碘钟”实验中，3I^-+ S₂O₃^2- = I₃^-+SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：

回答下列问题：

　(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)显色时间t₁=　　　　　

　(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　 (填字母)。

A．＜22s　　　 B．22-44s　　　　 　C．＞44s　　　　 D．数据不足，无法判断

　(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。