（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　　　　   。

(a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　  (b) 烧杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　　　　　 。

(a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　　　　　　   (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　　　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　    ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂　　　　　　　　   。

(a) NaOH　　　　　　　　　　　　    (b) FeSO₄　　　　　　　　　　 (c) BaCl₂　　　　　　　　　　  (d) NaClO₃

（5）需要测定　　　　　　　　   和　　　　　　　　  的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作　　　　　　　　   （按操作先后顺序列出）。

(a) 萃取、分液　　　　　　　　   (b) 过滤、洗涤　　　　　　　　   (c) 蒸发、结晶

(d) 冷却、称量　　　　　　　　   (e)烘干或灼烧

（共12分）　　工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（浓）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

　　③ 从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示：

（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

                                 aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物质的量（mol）：   3      2           0

       2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4

则①a=                 ，b=                        ；　

②2S内B的反应速率=                            。

（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：

③有                个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）

④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为                 （不考虑溶液体积变化）。

（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D_2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                             （用含m的代数式表示）。

（10分）计算填空：

（1）（2分）1mol某金属单质与足量的H₂SO₄反应，放出1.5molH₂（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置                          。

（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物质的量（mol）：   3      2           0

       2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4

则①a=                 ，b=                        ；　　

②2S内B的反应速率=                            。

（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                                 。

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物质的量（mol）：   3      2          0

       2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9    0.8         0.4

则①a=                ，b=                        ；　

②2S内B的反应速率=                           。

（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：

③有               个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）

④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为                 （不考虑溶液体积变化）。

（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D_2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。