16． A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物。甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其化学式量分别为124、180。图中C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体；部分生成物没有列出。

请填写以下空白：

(1)C的电子式为　 　　　　　　，甲和乙的化学式分别为　 　　、　 　　　;

(2)反应①的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

电解E、L混合物的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

(3)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。6Na₂FeO₂+ NaNO₂+ 5H₂O = 6NaFeO₂+ NH₃↑+ 7NaOH是主要处理反应之一。而工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15． DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应的过程如下：

实验步骤：

①．分别配制0.1mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH、H₃PO₄溶液备用。

②．在锥形瓶中加入10mL0.1mol/L的HCl，在25.00mL碱式滴定管中加入0.1mol/L的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。

③．向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。

④．存储计算机绘制的pH变化图。

用0.1mol/L的CH₃COOH、H₃PO₄溶液代替HCl重复上述②-④。

⑤．结果分析。

⑴．NaOH滴定HCl、CH₃COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有：

①．　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②．　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③．　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵．你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？　　　　 (填“可行”、“不可行”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；如果不可行，你建议的简易改进方法是　　　　　　　　　 (如认为可行，此空不答)。

⑶．右图是改进后的NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。

①．该图与上述两图的不同点是：　　　 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

②．写出磷酸的电离方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

③．你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

14．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝2

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为5∶8

13．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C₈H₈O₂。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是

A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B．A在一定条件下可与4 mol H₂发生加成反应

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

12．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由LiAlCl₄溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，电池总反应方程式为：8Li +3SOCl₂==6LiCl +Li₂SO₃ +2S，下列有关叙述正确的是

　 A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

　 B．电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

　 C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

　 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4 ：1

11． 根据下列实验现象，所得结论正确的是

　　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

10．某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A＝H⁺+HA^－；HA^－　H⁺+A^2－。现有下列四种溶液：

① 0.01mol·L^―1的H₂A溶液

② 0.01mol·L^―1的NaHA溶液

③ 0.02mol·L^―1的HCl溶液与0.04mol·L^―1的NaHA溶液等体积混合

④ 0.02mol·L^―1的NaOH溶液与0.02mol·L^―1的NaHA溶液等体积混合

下列关于上述四种溶液的说法正确的是

A．溶液②中存在水解平衡：HA^-+H₂O　　 H₂A+OH^-

B．溶液③中有：c(HA^－)+2c(A^2－)=c(Na⁺)

C．溶液④中有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)

D．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

9．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．过氧化钠固体与水反应：　　 2O₂^2-+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

　　 B．NaHS溶液呈碱性：HS^-+ H₃O⁺ 　H₂S + H₂O

　　　 C．4 mol/L的KAl(SO₄)₂溶液与7 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

　　　 4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-==2Al(OH)₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O

D．稀HNO₃中加入过量铁粉：　 Fe + NO₃^- + 4H⁺ == 　Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

8．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na ₂CO₃溶液的pH　

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl　

③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀　

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验　

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验　

⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

A．②③⑦　　　 B．③④⑤　　　　 C．⑤⑥⑦　　　　　　 D．④⑥⑦

7．已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是

A．H₂O　 　　　　　　B．Zn　 　　　　　　C．KI　 　　　　　D．NaCl