1．　 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 A．第一电离能Y一定小于X 　　　　　　　　　　　　　　　 B．气态氢化物的稳定性：H_mX强于H_mY C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的 D．X、Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

2．　 请将全部答案填到答题卷中。

可能用到的相对原子质量： H 1　 C 12　 O 16　 S 32　 Fe 56　 Cu 64　 Zn 65　

第Ⅰ卷　　 (选择题　 共66分)

在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．　 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。

29．(8分)如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N₂ 和3 mol H₂ 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3 H₂ (g)　 　　2NH₃ (g)； △H=-92.4 kJ/mol 。

保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。

试回答下列问题：

(1) 平衡时A容器中NH₃ 的体积分数是　　　　　　 。若要使B容器中NH₃ 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH₃ ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c= 　　　　　　　　　　　　　。

(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N₂ 、b mol H₂和c mol NH₃ ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(12分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　 ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　　　　 ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

则：

⑴上述关系一定不正确的是　　　　　 (填序号)

⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 　　　　　　，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)　　　　　　　　　 .

⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液显　　　　　　　　　 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va　　 Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

26．( 8分)某二元酸H₂A的电离方程式是：H₂A = H⁺+HA^-，HA-A^2-+H⁺。回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)NaHA溶液显　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可

能　　　 0.11mol·L^-1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是：　　　　　　　　　　　 ；

(4)0.1mol·L^-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

25．(12分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

　(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H₂O(g)　　 CO₂(g)+H₂(g)

　　 ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：　　

　 　第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4-5min之间，改变的条件是　　 　　　　　　，第5-6min之间，改变的条件是　　 　　　　。T℃时该化学反应的平衡常数是　　 　　　　　　　　。

②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为　　 　　　　　　　。

③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H　 　　　　　0 (填“>”、“＝”、“<”)．

24．(4分)A、B两容器由极易导热的材料做成。A的容

积不变，B容器有一活塞可以上下移动，保持内外压强相

等。在相同条件下，将等量NO₂压入容积相同的A、B两

容器中发生反应：2NO₂ 　N₂O₄，ΔH＜0 ,回答下列问

题(填>，=，<)

　 (1)反应刚开始时，生成N₂O₄的速度 v_A　　　　　 v_B；

　 (2)反应中生成N₂O₄的速度v_A　　　　　　 v_B；

　 (3)平衡时两容器中分子总数N_A　　　　　 N_B；

　 (4)达到平衡时两容器的压强P_A　　　　　　 P_B.

23．在一容积恒定的容器中充入2molA和1molB反应：2A(g)+B(g)XC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则X的值为

A、2　　 B、3　　　 C、可能为2，也可能为3　　　 D、无法确定