22、(8分)已知：在某温度下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)的平衡常数为4。在该温度下，向某恒容密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻再向此容器中加入2 mol Z，在t₃时刻反应重新达到平衡至t₄时刻，通过计算画出0-t₄时间段内混合气中Z的体积分数(y坐标)随时间(x坐标)变化曲线。(要有计算过程)

20.(12分)已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子。

请回答下列问题：

(1)该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为(填化学式)

①　　 　　　 ，②　　　　　　 　　, ③　　　　　　 　　；

(2)当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(可能有多种情况，只写出两种即可)：

①　　　　　　　　　 　,

②　　　　　　　　　 ；

(3)当溶液中各离子浓度大小的顺序为：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，该溶液可能是　　　(填序号)。

A. 由0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

B. 由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成

C. 由0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液等体积混合而成

21(10分)、实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH₄⁺+6HCHO＝3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol (CH₂)₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　 ______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________。

A　 滴定管内液面的变化　　 B　 锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由___________色变成_________色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为_________。

19．(12分)在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加人 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A ( g ) + B ( g )3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol 。在该条件下达到平衡时放出的热量为 bkJ , B 的体积分数为ω₁%。若向此平衡容器中再充人 1 molB 和 3 mo1C ，在相同温度下达到平衡时 B 的体积分数为ω₂ % ，反应过程中吸收的热量为c kJ 。则：

(1)ω₁% 　　　　ω₂ % (填“ > ”、“=”或“ < " )。

(2)b 　　　c (填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”)。

(3)a 、 b 、c三者的数学关系为　　　　　　　 (用不等式或等式表示)。

(4)若A、B、C的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达平衡时B的体积分数仍为ω₁%，则x、y、z应满足的关系是　　　　　　　　 ，设第一次达到平衡时A的物质的量为n，则现状况下达到平衡时A的物质的量为　　　　　　 mol(用n、x、z表示)。

18.(12分) X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　 和　　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 (写分子式)，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符号是　　　　 ，它属于第　　　 周期，它的核外电子排布式为　　　　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　　 ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键　　　　　　　 。

17、(6分)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用NO₂作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝+67.7kJ·mol^－1　

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－534kJ·mol^－1　

(1)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式　　　　　　　　。

(2)又知1mol液态水气化时需吸收44kJ的热量，则16g肼和二氧化氮完全反应生成液态水时放出的热量为　　　kJ。

16．(6分)在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，

(1) 铜锌原电池的总反应的离子方程式为：___________________________________________________________________

(2) 铜电极产生12g气体的过程中有　　　 克的锌溶解。

(3) 铜电极产生12g气体的过程中有　　　　 摩尔的电子发生了转移。

15.(6分)有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、NO₃^－、C1^－中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

(1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；

(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；

(4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；

(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。

根据上述实验事实确定：

在该溶液中肯定存在的离子是_________________________，肯定不存在的离子是____________________，不能确定是否存在的离子是_________________________。

14．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

　 A．9　　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　　　 C．20　　　　　　　　　　　　　 D．25

第二卷(非选择题　 共72分)

13．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀

④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

根据实验判断，以下推测正确的是

A. 一定有SO₃^2-离子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 一定有HCO₃^-离子

C. 不能确定CO₃^2-离子是否存在　　　　　　　　　　 D. 不能确定Cl^-离子是否存在

12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应