25．(9分)(1)小于　 (1分)　　　　 218~330 KJ·mol^－1 (1分)

(2)185　　 (1分)　　　

(3)RI> RBr > RCl > RF(1分)

(4)不赞同，H₂O的熔沸点高于H₂S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。(2分)

⁽⁵⁾①不能 (1分)　 ②不能 (1分)　 与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。(1分)　

24. (10分)

(1)C₇H₆O₃(1分)　　　 (2)c、d(2分)；

(3)　　　　　　 (2分)

(4) ⅰ：(邻，间等)(2分)

ⅱ：(2分)。

23．(6分)

(1)⑨　 (1分) (2)苯 (1分)(3)　 1 (1分) 三角锥形 (1分)

(4) Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O　 (2分)

22. (6分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p²　 　(1分)

(2) (1分)

(3) N, (1分)O, (1分)　 N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定(2分)

21．(8分)(1)　(3分)　BCD 　

(2)(5分)(每空1分)

29．(14分)已知：

某有机物A的相对分子质量为198.5，A跟氯气反应，在铁粉存在下只有一个氢原子被取代时能得到两种有机产物，而在光照下只有一个氢原子被取代时，只能得到一种有机产物；A跟NaHCO₃反应，产生使石灰水变浑浊的无色气体；A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，会立即生成白色沉淀。

A在一定条件下可发生下列一系列反应，最终生成D和F；

(1)写出下列物质的结构简式：

A：　　　　　 　C：　　　　 　　D：　　　　　　 　F：　　　　　　 　

(2)指出下列变化的反应类型：①A→B：　　 　　　②C→D： 　　　　　

③C→E：　 　　　

高二化学X科评分标准

28．(7分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　 　周期，第　　　 　族；基态原子的电子排布式为　　　　 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　　 　区元素。

(2) 现有含钛的两种颜色的晶体，Ti³⁺的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

试推断紫色晶体的化学式为　　　　　　　 　　　　　。

27．(10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为　　　　　　；

(2)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒　　　　　　。(写一个即可)

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是　　　　。

A．氧原子的杂化类型发生了改变　　 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变　　　 D．微粒中的键角发生了改变

(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子

形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，

除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，

则冰晶体中氢键的键能是　　　　　　 kJ/mol。

(5)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。

(1) 在上述装置中，实验时需要加热的仪器有(填仪器某部位的代号)　　　　　　　　 ，E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 为使A中乙醇平稳地气化成乙醇蒸气，可采取的措施是　　　　　　 。D处使用碱石灰的作用是 　　　　　　　　　　　　。

(3) 能证明乙醇的反应产物的实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

(4) 本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同，推断B处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　 　。