在某温度下.分别向容积相等的甲.乙两容器中通入0.6molN2O4气体.立即出现红棕色.此反应为吸热反应.反应过程中.甲容器保持体积不变.乙容器保持压强不变.乙容器达到平衡时.混合气体中各物质的物质的——青夏教育精英家教网—

25.(10分)在某温度下，分别向容积相等的甲、乙两容器中通入0.6molN₂O₄气体，立即出现红棕色，此反应为吸热反应。反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。乙容器达到平衡时，混合气体中各物质的物质的量相等。请回答下列问题：

(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)___________________；

(2)反应达到平衡时，两容器中所需要的时间：甲______乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)乙容器中反应达到平衡时，N₂O₄的转化率是_______________；

(4)若使甲、乙两容器中反应达到平衡时，N₂O₄的浓度相等，不能采取的措施是(填序号)_____；

A.保持温度不变,适当压缩乙容器的体积

B.保持容器体积不变,适当升高甲容器的温度

C.保持容器体积不变,向甲容器中通入适量的N₂O₄

(5)若保持温度不变，乙容器起始时NO₂的物质的量为0.4mol，达到平衡时，NO₂的物质的量为0.8mol，混合气体中各物质的物质的量仍相等，则起始时容器中N₂O₄物质的量为________________；

24.(7分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。你第一步实验操作为：__________________；

确定E中空气已被赶尽的实验现象为：______________________。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　；

(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？

________________________________________________________一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_____________　　　　；

(4)装置D的作用是_____________________________________。

23. (7分)下图中A-G是化合物，H是一种无色气态单质，D常温下是一种无色液体，E是一种淡黄色固体,它们有如下转化关系：

(1)写出A的名称:_________；B分子的空间构型为：____________；

C电子式：____________；

(2)C与E反应的化学方程式：______________________________________；

(3)固体A受热反应的化学方程式:___________________________________。

22．(8分)(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填序号)__________；

A．3　　B．5　　C．2_~3之间　　D．3_~5之间

(2)25℃时，向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是_______　　　；

(3)室温下，向0.1mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入　　　　　　试剂；

(4)常温下，0.1mol·L^-1的醋酸和PH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者比后者　　　　 (填“大” ，“小” 或“等”)。

21.(4分)铵盐与碱反应均能生成氨气，写出实验室利用此原理制取氨气的反应的化学方程式____________________________；利用相同的发生装置还可制取_______________(填一种气体的分子式)，简述如何检验集气瓶氨气是否已收集满了_______________________________。

20. 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为(　　　　 )

A. 68.6%　　　 B. 77.8%　　　　 C. 81.4%　　　　 D. 无法计算

第II卷(共40分)

19．在一定温度下，A₂(g)+B₂(g)　　　　2AB(g)达到平衡的标志是：(　　　　 )