4．下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同

3．下列说法不正确的是

A. 乙二醇和丙三醇为同系物　 　　　

B.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低

C.CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的最简式相同　　

D.CH≡CH和C₆H₆含碳量相同

2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H₂　　　　 　　　B．HCl　　　　　

C．Cl₂　　　　　 　　 D．F₂

1．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是　　　　　　　　　　　　　　

A．乙烯　 　乙炔　　　 　　　

　B．苯　 　己烷　 　　

C．己烷　 　环己烷　　 　　

　D．苯　　 甲苯

20．(10分)含氮(设氮元素都以NO₃^－的形式存在)废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO₃^－+10Al+18H₂O＝3N₂↑+10Al(OH)₃+6OH^-

⑴现要除去含NO₃^－的物质的量浓度为3×10^－4mol／L的废水，每吨废水至少需要消耗金属铝__________g(假设废水的密度为1g/cm³)。

⑵事实上，金属镁比铝能更快消除水体中氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_____________________________　 。

②目前国际现货市场每吨镁粉为1730美元左右，每吨铝粉的价格为3585美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属清除水体中的氮元素经济上更合算？

19．(9分)将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器内CO₂的体积为1.12L(标准状况)。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，生成3.36L(标准状况)的CO₂。试回答：

⑴Y的主要成分是　　　　　　　 (写化学式)。

⑵原混合物中NaOH的质量为　　　　　 ；NaHCO₃的质量为　　　　　　　 。

18．(18分)下图是元素周期表中的前四周期。现有①-⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题：

　 　⑴上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 　　，

该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑵元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是　　　　 　　　　　(写化学式)，

　 该化合物中，化学键的类型为　　　　　　　 。

⑶元素④的最高氧化物的水化物，其稀溶液能与Cu发生反应，反应中该稀溶液的作用是　　　 　　　　　。

⑷元素⑤的最外层电子数为　　　　 ；元素⑤和⑥相比，非金属性强的是　　　　 ，能说明该结论的化学事实为　　　　　　　　　　 　　　(用离子方程式表示)。

17．(11分)下列物质A-F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属单质，B、C为常见非金属单质。 E的水溶液呈无色，能使紫色的石蕊试液变红色，加入AgNO₃溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

试回答下列问题：

⑴B的电子式是____________，C的分子式是__________；E属于__________(选填“离子”或“共价”)化合物。

⑵反应②的离子方程式是_____________________________。

⑶鉴别D和F两种物质水溶液的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(14分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置并进行有关实验。

　 请回答下列问题：

⑴　先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有少量铜片剩余。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导　 管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。

③装置C的作用是　　　　　　　　　　　　 。

⑵　事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出发生反应的总的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶反应全部结束后，为充分利用药品，该小组同学取烧瓶中的少量溶液于烧杯中，加水稀释后，再加入金属钠继续进行实验。意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色沉淀。你认为该黑色难溶物是　 　　　，生成该黑色难溶物的可能原因是 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(10分)现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①　玻璃棒 ②量筒 ③　烧杯 ④　胶头滴管

请回答下列问题：

⑴　配制稀硫酸时，还缺少的仪器有　　　　　　　　 (填写仪器名称)。

⑵　经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为　　　　　　 ，量取浓硫酸时应选用　　　　　 (选填　①　10mL、②　50mL 、③　100mL)规格的量筒。

⑶稀释浓硫酸时，应如何操作？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷　某同学定容时，加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸去，则所配制的稀硫酸物质的量浓度　　　　 (填写“偏大”、“偏小”或“ 不变”)。