7、下列说法不正确的是

　A．元素的第一电离能(I₁)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I₁逐渐增大。

　B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

　C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

　D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

6．下列现象与氢键有关的是：

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥　　 　B.①②③④⑤　　 　　C.①②③④　　 　　D.①②③

5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是　　　　　　　　　　　　　　

A．液态氯化氢不导电　 　B．氯化氢极易溶于水

C．氯化氢不易分解　　　 D．氯化氢溶液可以电离

4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为　　　　

A．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

3．膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH₃分子中有未成键的孤对电子　　 B．PH₃是非极性分子

C．PH₃是一种强氧化剂　　　　　　　 D．PH₃分子的P－H键是非极性键

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

1。σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是　　　　　　　　　　　

A．H₂　　　　　 B.HCl　　　　　　 　　　 C.Cl₂　　　　　　　　　　 D.F₂

22． C₈H₁₀ [2分]　　　　　　　　　　 [2分]

23(1)①⑤⑥ (2分)　

(2)224mL(4分)

23．(6分)A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：

试回答下列问题：

(1)(2分)若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解(裂化)为A和B，则满足此条的可能组别是(填组别号)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)(4分)若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1:1:2混合，取标准状况下该混合物和过量O₂组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。

19(16分)(1)⑥⑦(2)②③④(3)酸性高锰酸钾溶液

(4)CaC_{2 +} 2H₂O 　C₂H₂↑ + Ca(OH)₂

(5)CH₃CH₂Cl CH₂CH₂+HCl　 消去反应

C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O　　 取代反应

20(8分)聚合反应　　　　　　　 CH₂＝CH－CH＝CH₂　　　　　　　

C₆H₅－CH＝CH₂　　　　 C₆H₅－CH＝CH－CH₃

21(12分)(1)镁；　　

(2)酸性比碳酸的酸性强的都可以；溶液由浑浊变澄清

(3)浓氨水(或铵盐的浓溶液)；AgNO₃；防止倒吸

22．(4分)某烃含碳的质量分数为90．6%，其蒸气密度为相同条件下H₂密度的53倍。

该烃能使酸性KMnO₄溶液褪色，不能使溴水因化学反应而褪色，则其分子式为　　　　　　　　 ；若该烃硝化时，一硝基取代物只有二种，则该烃的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 。