1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家.O3能吸收有害紫外线.保护人类赖以生存的空间.O3的分子结构如图.呈V型.两个O----O键的夹角为116.5o.三个原子以一个O原子为中心.另——青夏教育精英家教网—

27、(10分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5^o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这个电子。请回答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)臭氧与氧气的关系是

(2)写出下列分子与O₃分子的结构最相似的是

　　　 A．H₂O　　　　　　　　　　 B． CO₂　　　　　　C．SO₂　　　　 D． BeCl₂

(3)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有　　　　　　对孤对电子。

(4)O₃分子是否为极性分子　　　　　　。(填是或否)

(5)O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：

　　　　 PbS　 +　　 O₃　 ====　　　　 PbSO₄ +　　　　 O₂

生成1mol O₂的转移电子物质的量为　　　　　　 mol。

26、(10分)在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

(1)HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是　　　　　　　　　　；

(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)实验测得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是　　　　　　　　构型，

BC1₃分子是　　　　　　　构型。

(4)治癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。

构型图：

淡黄色者　　　　　　　　　　　　　　，棕黄色者　　　　　　　　　　　　　　　　；

在水中溶解度较大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、(10分)氮可以形成多种离子，如N³^－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。

⑴写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵NH₂^－的电子式为　　　　　　　　　　　　　。　

⑶N₃^－有　　　　　　　　　个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N₃^－电子数相同的物质的化学式　　　　　。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型　　　　　　　　　　。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是　　　　　　。

24、(10分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。